योजनाओं के अनुसार प्रतिक्रिया समीकरण लिखें कृपया 1) कैल्शियम फॉस्फेट + बेरियम क्लोराइड \u003d बेरियम फॉस्फेट + कैल्शियम क्लोराइड 2) सोडियम कार्बोनेट + पोटेशियम नाइट्रेट \u003d कार्बोनेट

कैल्शियम + सोडियम नाइट्रेट 3) सल्फ्यूरिक एसिड + मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड = मैग्नीशियम सल्फेट + पानी 4) लिथियम ऑक्साइड + हाइड्रोक्लोरिक एसिड = लिथियम क्लोराइड + पानी 5) सल्फर ऑक्साइड (V1) + सोडियम हाइड्रोक्साइड = सोडियम सल्फेट + पानी 6) एल्युमिनियम + हाइड्रोब्रोमिक एसिड = एल्युमिनियम ब्रोमाइड + हाइड्रोजन 7) लेड नाइट्रेट (11) + सोडियम सल्फाइड \u003d लेड सल्फाइड (11) + सिलिकिक एसिड 8) पोटेशियम सिलिकेट + फॉस्फोरिक एसिड \u003d पोटेशियम फॉस्फेट + सिलिकिक एसिड 9) जिंक हाइड्रॉक्साइड-हाइड्रोआयोडिक एसिड \u003d जिंक आयोडाइड + पानी 10) नाइट्रिक ऑक्साइड (वी) + सोडियम हाइड्रॉक्साइड \u003d पोटेशियम नेट्रेट + पानी 11) बेरियम नाइट्रेट + सल्फ्यूरिक एसिड \u003d बेरियम सल्फेट + नाइट्रिक एसिड 12) कार्बन मोनोऑक्साइड (1 वी) - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड \u003d कैल्शियम कार्बोनेट + पानी 13) सल्फर ऑक्साइड (1V) + ऑक्साइड पोटेशियम \u003d पोटेशियम सल्फेट 14) मैग्नीशियम ऑक्साइड + फास्फोरस (V) ऑक्साइड \u003d मैग्नीशियम फॉस्फेट 15) नाइट्रिक एसिड + क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड (111) \u003d क्रोमियम (111) नाइट्रेट + पानी 16) हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड + सिल्वर नेट्रेट \u003d सिल्वर सल्फाइड + नाइट्रिक एसिड 17) आयरन ऑक्साइड (111) + हाइड्रोजन \u003d आयरन + पानी 18) कॉपर नाइट्रेट (11) + एल्युमिनियम \u003d कॉपर + एल्युमिनियम नाइट्रेट 19) एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड \u003d एल्युमिनियम ऑक्साइड + पानी

ए) सोडियम --- सोडियम हाइड्रोक्साइड - सोडियम सल्फाइड --- सोडियम क्लोराइड --- सोडियम सल्फेट बी) मैग्नीशियम --- मैग्नीशियम सल्फेट --- मैग्नीशियम हाइड्रोक्साइड --- मैग्नीशियम ऑक्साइड - मैग्नीशियम क्लोराइड

c) लेड - लेड (II) ऑक्साइड - लेड (II) नाइट्रेट - लेड (II) हाइड्रॉक्साइड - लेड (II) ऑक्साइड - लेड (II) सल्फेट d) सल्फर - - हाइड्रोजन सल्फाइड - - पोटेशियम सल्फाइट - -पोटेशियम क्लोराइड - पोटेशियम क्लोराइड - हाइड्रोक्लोरिक एसिड ई) कैल्शियम - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड - कैल्शियम कार्बोनेट - कैल्शियम नाइट्रेट - नाइट्रिक एसिड ई) एल्यूमीनियम - एल्यूमीनियम सल्फेट - एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड - एल्यूमीनियम ऑक्साइड - एल्यूमीनियम नाइट्रेट जी) सल्फर - सल्फर ऑक्साइड (IV) - सल्फ्यूरस एसिड - - सोडियम सल्फाइट - सल्फ्यूरस एसिड एच) ऑक्सीजन - एल्यूमीनियम ऑक्साइड - एल्यूमीनियम सल्फेट - एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड - सोडियम मेटालुमिनेट जे) एल्यूमीनियम - क्लोराइड एल्यूमीनियम - एल्यूमीनियम नाइट्रेट - एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड - एल्यूमीनियम सल्फेट एल) तांबा - तांबा (II) क्लोराइड - तांबा - तांबा (II) ऑक्साइड - कॉपर (II) नाइट्रेट m) आयरन - आयरन (II) क्लोराइड - आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड - आयरन (II) सल्फेट - आयरन n) आयरन - आयरन (III) क्लोराइड - आयरन (III) नाइट्रेट - आयरन (III) सल्फेट - लोहा

1. सोडियम कार्बोनेट के जलीय विलयन से अभिक्रिया करता है

1) पोटैशियम सल्फेट 3) कॉपर (II) सल्फाइड
2) कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) 4) सिलिकिक अम्ल

2. बेरियम क्लोराइड के विलयन से अभिक्रिया करता है
1) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड 3) सोडियम सल्फेट
2) कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड 4) हाइड्रोजन

3. कैल्सियम नाइट्रेट के विलयन से अभिक्रिया करता है
1) सोडियम कार्बोनेट 3) सिलिकॉन
2) जिंक 4) हाइड्रोब्रोमिक एसिड

4. जब KoH का 1 mol और 2 mol परस्पर क्रिया करते हैं,
1) मध्यम नमक 3) खट्टा नमक
2) क्षारकीय नमक 4) पदार्थ अभिक्रिया नहीं करते हैं

5. सोडियम सिलिकेट की हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया के परिणामस्वरूप,
1) सोडियम सिलसाइड 3) सिलिकिक एसिड
2) सिलिकॉन 4) सिलिकॉन ऑक्साइड

1. लवण और क्षार विलयनों की परस्पर क्रिया से बनते हैं
1)

2. बेरियम नाइट्रेट के विलयन से अभिक्रिया करता है
1) सोडियम क्लोराइड 3) पोटैशियम कार्बोनेट
2) कॉपर 4) कैल्शियम कार्बोनेट

3. बेरियम नाइट्रेट के विलयन से अभिक्रिया करता है
1) सोडियम सल्फेट 3) आयरन
2) शब्द क्लोराइड 4) कॉपर

4. जिंक सल्फेट के घोल से अभिक्रिया करता है
1) मैग्नीशियम 3) सल्फर
2) सिलिकॉन ऑक्साइड 4) एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड

5. रासायनिक प्रतिक्रिया (समाधान में) के बीच संभव है

6) रासायनिक अभिक्रिया किन पदार्थों के बीच होती है?
1) कैल्शियम कार्बोनेट और सोडियम नाइट्रेट
2) मैग्नीशियम सिलिकेट और पोटेशियम फॉस्फेट
3) आयरन (II) सल्फेट और लेड सल्फाइड
4) बेरियम क्लोराइड और जिंक सल्फेट

आई.वी.त्रिगुबचाकी

रसायन शास्त्र शिक्षक

निरंतरता। शुरुआत के लिए, संख्या 22/2005 देखें; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

गतिविधि 24

10 वीं कक्षा(अध्ययन का पहला वर्ष)

जिंक और उसके यौगिक

1. परमाणु की संरचना, डी.आई. मेंडेलीव की तालिका में स्थिति।

2. नाम की उत्पत्ति।

3. भौतिक गुण।

4. रासायनिक गुण।

5. प्रकृति में होना।

6. प्राप्त करने के मूल तरीके।

7. जिंक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड - गुण और उत्पादन के तरीके।

जिंक डी.आई. मेंडेलीव की तालिका के समूह II के एक पार्श्व उपसमूह में स्थित है। इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1 . है एस 2 2एस 2 पी 6 3एस 2 पी 6 डी 10 4एस 2. जिंक है डी-तत्व, यौगिकों में एकमात्र ऑक्सीकरण अवस्था +2 प्रदर्शित करता है (क्योंकि जिंक परमाणु में तीसरा ऊर्जा स्तर पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है)। यौगिकों में धातु के गुणों की प्रबलता के साथ एक उभयचर तत्व होने के नाते, जस्ता अधिक बार एक धनायन का एक हिस्सा होता है, कम अक्सर एक आयन। उदाहरण के लिए,

ऐसा माना जाता है कि जिंक का नाम प्राचीन जर्मन शब्द "जिंको" (सफेद, कांटा) से आया है। बदले में, यह शब्द अरबी "खरसीन" (चीन से धातु) में वापस जाता है, जो मध्य युग में चीन से यूरोप में लाए गए जस्ता के उत्पादन के स्थान को इंगित करता है।

पी एच आई एस आई सी एच ई

जिंक एक सफेद धातु है; हवा में, यह एक ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर हो जाता है, और इसकी सतह धूमिल हो जाती है। ठंड में, यह एक भंगुर धातु है, लेकिन 100-150 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर जस्ता आसानी से संसाधित होता है और अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातु बनाता है।

रासायनिक गुण

जिंक मध्यम प्रतिक्रियाशीलता वाली धातु है, लेकिन यह लोहे की तुलना में अधिक सक्रिय है। ऑक्साइड फिल्म के विनाश के बाद जिंक निम्नलिखित रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करता है।

जेडएन + एच 2 जेडएनएच 2।

2Zn + O 2 2ZnO।

धातु (-)।

अधातु (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2P Zn 3 P 2।

Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2।

मूल ऑक्साइड (-)।

एसिड ऑक्साइड (-)।

आधार (+):

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2,

Zn + 2NaOH (पिघलना) = Na 2 ZnO 2 + H 2 ।

गैर-ऑक्सीकरण एसिड (+):

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2।

ऑक्सीकरण एसिड (+):

3Zn + 4H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O।

4Zn + 5H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O,

4Zn + 10HNO 3 (बुद्धिमान) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O।

नमक (+/-):*

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2,

Zn + NaCl कोई प्रतिक्रिया नहीं।

प्रकृति में, जस्ता यौगिकों के रूप में होता है, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं स्पैलेराइट, या जिंक ब्लेंड (ZnS), स्मिथसोनाइट, या जिंक स्पर (ZnCO 3), लाल जस्ता अयस्क (ZnO)।

उद्योग में, जिंक प्राप्त करने के लिए, जिंक ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए जिंक अयस्क को भुना जाता है, जिसे बाद में कार्बन के साथ कम किया जाता है:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO2।

सबसे महत्वपूर्ण जस्ता यौगिकों में इसके o c और d (ZnO) और हाइड्रो r c और d (Zn (OH) 2) शामिल हैं। ये सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ हैं, जो उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करते हैं:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2,

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,

Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d ना 2।

जिंक ऑक्साइड जिंक को ऑक्सीकरण करके, जिंक हाइड्रॉक्साइड को विघटित करके या जिंक मिश्रण को भूनकर प्राप्त किया जा सकता है:

जेडएन (ओएच) 2 जेडएनओ + एच 2 ओ,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2।

जिंक हाइड्रॉक्साइड जिंक नमक के घोल और क्षार के बीच विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:

ZnCl 2 + 2NaOH (कमी) = Zn (OH) 2 + 2NaCl।

इन यौगिकों को याद रखना चाहिए: जिंक ब्लेंड (ZnS), जिंक विट्रियल (ZnSO 4 7H 2 O)।

"जस्ता और उसके यौगिक" विषय पर परीक्षण करें

1. बहुत पतला नाइट्रिक एसिड के साथ जस्ता की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण में गुणांक का योग है:

क) 20; बी) 22; ग) 24; घ) 29.

2. सोडियम कार्बोनेट के सांद्र विलयन से जिंक विस्थापित होता है:

ए) हाइड्रोजन; बी) कार्बन मोनोऑक्साइड;

ग) कार्बन डाइऑक्साइड; डी) मीथेन।

3. क्षार समाधान निम्नलिखित पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं (कई सही उत्तर संभव हैं):

क) कॉपर सल्फेट और क्लोरीन;

बी) कैल्शियम ऑक्साइड और कॉपर;

ग) सोडियम हाइड्रोसल्फेट और जिंक;

d) जिंक हाइड्रॉक्साइड और कॉपर हाइड्रॉक्साइड।

4. 27.4% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल का घनत्व 1.3 g/ml है। इस घोल में क्षार की दाढ़ सांद्रता है:

क) 0.0089 मोल/एमएल; बी) 0.0089 मोल/ली;

ग) 4 मोल/ली; घ) 8.905 मोल/ली.

5. जिंक हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए, आपको चाहिए:

क) जिंक क्लोराइड विलयन में बूंद-बूंद सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन मिलाएं;

बी) सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में जिंक क्लोराइड घोल को बूंद-बूंद करके मिलाएं;

ग) जिंक क्लोराइड के घोल में अतिरिक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाएं;

घ) जिंक कार्बोनेट विलयन में बूंद-बूंद सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन मिलाएं;

6. "अतिरिक्त" कनेक्शन को हटा दें:

ए) एच 2 जेडएनओ 2; बी) ZnCl 2; सी) जेडएनओ; डी) जेडएन (ओएच) 2।

7. 24.12 ग्राम वजन वाले तांबे और जस्ता के एक मिश्र धातु को तनु सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता से उपचारित किया गया था। वहीं, 3.36 लीटर गैस (नंबर) निकली। इस मिश्रधातु में जिंक का द्रव्यमान अंश (% में) है:

क) 59.58; बी) 40.42; ग) 68.66; घ) 70.4।

8. जिंक के दाने एक जलीय घोल के साथ परस्पर क्रिया करेंगे (कई सही उत्तर संभव हैं):

ए) हाइड्रोक्लोरिक एसिड; बी) नाइट्रिक एसिड;

ग) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड; डी) एल्यूमीनियम सल्फेट।

9. 16.8 एल (एन.ओ.) की मात्रा के साथ कार्बन डाइऑक्साइड को 28% पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के 400 ग्राम द्वारा अवशोषित किया गया था। घोल में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश (% में) है:

क) 34.5; बी) 31.9; ग) 69; घ) 63.7.

10. 4.816 10 24 ऑक्सीजन परमाणुओं वाले जिंक कार्बोनेट नमूने का द्रव्यमान (जी में) है:

क) 1000; बी) 33.3; ग) 100; घ) 333.3।

परीक्षण की कुंजी

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
बी	एक	ए, इन	जी	एक	बी	बी	ए बी सी डी	बी	जी

उभयधर्मी धातुओं के लिए कार्य और अभ्यास

परिवर्तन की जंजीर

1. जिंक -> जिंक ऑक्साइड -> जिंक हाइड्रोक्साइड -> जिंक सल्फेट -> जिंक क्लोराइड -> जिंक नाइट्रेट -> जिंक सल्फाइड -> जिंक ऑक्साइड -> पोटेशियम जिंकेट।

2. एल्युमिनियम ऑक्साइड -> पोटैशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट -> एल्युमिनियम क्लोराइड -> एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड -> पोटैशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट।

3. सोडियम -> सोडियम हाइड्रॉक्साइड -> सोडियम बाइकार्बोनेट -> सोडियम कार्बोनेट -> सोडियम हाइड्रॉक्साइड -> सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोक्रोमेट (III)।

4. क्रोमियम -> क्रोमियम (II) क्लोराइड -> क्रोमियम (III) क्लोराइड -> पोटेशियम हेक्साहाइड्रोक्सोक्रोमेट (III) + ब्रोमीन + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड -> पोटेशियम क्रोमेट -> पोटेशियम डाइक्रोमेट -> क्रोमियम (VI) ऑक्साइड।

5. आयरन (II) सल्फाइड -> X 1 -> आयरन (III) ऑक्साइड -> X 2 -> आयरन (II) सल्फाइड।

6. आयरन (II) क्लोराइड -> A -> B -> C -> D -> D -> आयरन (II) क्लोराइड (सभी पदार्थों में आयरन होता है; योजना में एक पंक्ति में केवल तीन रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं)।

7. क्रोमियम -> X 1 -> क्रोमियम (III) सल्फेट -> X 2 -> पोटेशियम डाइक्रोमेट -> X 3 -> क्रोमियम।

एक स्तर

1. एल्यूमीनियम के साथ मैग्नीशियम मिश्र धातु के 1.26 ग्राम को भंग करने के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के 19.6% समाधान के 35 मिलीलीटर (घनत्व - 1.14 ग्राम / एमएल) का उपयोग किया गया था। अतिरिक्त एसिड 1.4 mol/L पोटेशियम हाइड्रोजन कार्बोनेट समाधान के 28.6 मिलीलीटर के साथ प्रतिक्रिया करता है। मूल मिश्र धातु की संरचना और मिश्र धातु के विघटन के दौरान जारी गैस की मात्रा (no.s.) का निर्धारण करें।

उत्तर। 57.6% मिलीग्राम; 42.4% अल; 1.34 एल एच 2।

2. 18.8 ग्राम वजन वाले कैल्शियम और एल्युमिनियम के मिश्रण को बिना हवा के पहुंच के ग्रेफाइट पाउडर की अधिकता के साथ शांत किया गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद को पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, और 11.2 लीटर गैस (एन.ओ.) जारी की गई थी। प्रारंभिक मिश्रण की संरचना निर्धारित करें।

समाधान

प्रतिक्रिया समीकरण:

माना (Ca) = एक्समोल, (अल) = 4 आपमोल.

फिर: 40 एक्स + 4 27आप = 18,8.

कार्य के अनुसार:

वी (सी 2 एच 2 + सीएच 4) \u003d 11.2 लीटर।

फलस्वरूप,

(सी 2 एच 2 + सीएच 4) \u003d 11.2 / 22.4 \u003d 0.5 मोल।

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार:

(सी 2 एच 2) \u003d (सीएसी 2) \u003d (सीए) \u003d एक्सकीट,

(सीएच 4) \u003d 3/4 (अल) \u003d 3 आपकीट,

एक्स + 3आप = 0,5.

हम सिस्टम को हल करते हैं:

एक्स = 0,2, आप = 0,1.

फलस्वरूप,

(सीए) = 0.2 मोल,

(अल) = 4 0.1 = 0.4 मोल।

मूल मिश्रण में:

एम(सीए) = 0.2 40 = 8 ग्राम,

(सीए) = 8/18.8 = 0.4255, या 42.6%;

एम(अल) = 0.4 27 = 10.8 ग्राम,

(अल) = 10.8/18.8 = 0.5744, या 57.4%।

उत्तर. 42.6% सीए; 57.4% अल।

3. आवधिक प्रणाली के समूह VIII के धातु के 11.2 ग्राम क्लोरीन के साथ बातचीत में, 32.5 ग्राम क्लोराइड का गठन किया गया था। धातु को परिभाषित कीजिए।

उत्तर. लोहा।

4. जब पाइराइट को जलाया गया, तो सल्फर डाइऑक्साइड का 25 मीटर 3 (तापमान 25 डिग्री सेल्सियस और दबाव 101 केपीए) छोड़ा गया। परिणामी ठोस के द्रव्यमान की गणना करें।

उत्तर। 40.8 किलो फे 2 ओ 3।

5. 69.5 ग्राम आयरन (II) सल्फेट क्रिस्टलीय हाइड्रेट के कैल्सीनेशन पर 38 ग्राम निर्जल नमक बनता है। क्रिस्टलीय हाइड्रेट का सूत्र निर्धारित करें।

उत्तर।हेप्टाहाइड्रेट FeSO 4 7H 2 O.

6. तांबे और लोहे के मिश्रण के 20 ग्राम पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता की कार्रवाई के तहत, 3.36 लीटर (एन.ओ.) की मात्रा के साथ गैस जारी की गई थी। प्रारंभिक मिश्रण की संरचना निर्धारित करें।

उत्तर। 58% घन; 42% फे.

स्तर बी

1. प्रारंभिक अवक्षेप को पूरी तरह से भंग करने के लिए एल्यूमीनियम क्लोराइड के 10% घोल के 50 ग्राम में पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (घनत्व - 1.4 ग्राम / एमएल) के 40% घोल की मात्रा क्या होनी चाहिए?

उत्तर। 15 मिली.

2. 2.32 ग्राम ऑक्साइड के निर्माण के साथ धातु को ऑक्सीजन में जलाया गया था, जिसकी कमी के लिए धातु को कार्बन मोनोऑक्साइड का 0.896 l (N.O.) खर्च करना आवश्यक है। अपचित धातु को तनु सल्फ्यूरिक अम्ल में घोला जाता है, परिणामी विलयन लाल रक्त लवण के साथ एक नीला अवक्षेप देता है। ऑक्साइड का सूत्र ज्ञात कीजिए।

उत्तर:फे 3 ओ 4।

3. क्रोमियम (III) और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के मिश्रण के 5 ग्राम को पूरी तरह से घोलने के लिए पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के 5.6 M घोल की कितनी मात्रा की आवश्यकता होगी यदि इस मिश्रण में ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 50% है?

उत्तर। 9.3 मिली।

4. क्रोमियम (III) नाइट्रेट के 14% घोल में सोडियम सल्फाइड मिलाया गया, परिणामी घोल को फ़िल्टर्ड और उबाला गया (पानी की हानि के बिना), जबकि क्रोमियम नमक का द्रव्यमान अंश 10% तक कम हो गया। परिणामी घोल में शेष पदार्थों के द्रव्यमान अंशों का निर्धारण करें।

उत्तर। 4.38% NaNO3.

5. आयरन (II) क्लोराइड और पोटेशियम डाइक्रोमेट के मिश्रण को पानी में घोलकर हाइड्रोक्लोरिक एसिड से अम्लीकृत किया गया। कुछ समय बाद, घोल में ड्रॉपवाइज पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता डाली गई, जो अवक्षेप बनता है उसे फ़िल्टर किया जाता है और स्थिर वजन के लिए शांत किया जाता है। सूखे अवशेषों का द्रव्यमान 4.8 ग्राम है। लवण के प्रारंभिक मिश्रण का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए, यह देखते हुए कि इसमें लोहे (II) क्लोराइड और पोटेशियम डाइक्रोमेट के द्रव्यमान अंश 3:2 हैं।

उत्तर। 4.5 ग्राम

6. 139 ग्राम फेरस सल्फेट को 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पानी में घोल दिया गया और एक संतृप्त घोल प्राप्त किया गया। जब इस घोल को 10 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया गया, तो आयरन सल्फेट का अवक्षेप अवक्षेपित हो गया। शेष घोल में अवक्षेप का द्रव्यमान और लोहे (II) सल्फेट का द्रव्यमान अंश (आयरन (II) सल्फेट की 20 डिग्री सेल्सियस पर घुलनशीलता 26 ग्राम और 10 डिग्री सेल्सियस - 20 ग्राम पर) का पता लगाएं।

उत्तर। 38.45 ग्राम FeSO 4 7H 2 O; 16.67%।

गुणात्मक कार्य

1. चांदी-सफेद प्रकाश सरल पदार्थ ए, जिसमें अच्छी तापीय और विद्युत चालकता होती है, एक अन्य साधारण पदार्थ बी के साथ गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है। परिणामस्वरूप ठोस गैस सी की रिहाई के साथ एसिड में घुल जाता है, जो सल्फ्यूरस एसिड के समाधान के माध्यम से पारित होने पर होता है। , पदार्थ अवक्षेपित करता है B. पदार्थों को पहचानिए, अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

उत्तर।पदार्थ: ए - अल, बी - एस, सी - एच 2 एस।

2. दो गैसें हैं, A और B, जिनके अणु त्रिपरमाण्विक हैं। जब उनमें से प्रत्येक को पोटेशियम एलुमिनेट के घोल में मिलाया जाता है, तो एक अवक्षेप बनता है। गैसों ए और बी के लिए संभावित सूत्रों का सुझाव दें, यह देखते हुए कि ये गैसें द्विआधारी हैं। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। इन गैसों को रासायनिक रूप से कैसे पहचाना जा सकता है?

समाधान

गैस ए - सीओ 2; गैस बी - एच 2 एस।

2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3,

2KAlO 2 + H 2 S + 2H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 S।

3. पानी में अघुलनशील भूरा यौगिक A गर्म करने पर दो ऑक्साइड बनाने के लिए विघटित होता है, जिनमें से एक पानी है। एक अन्य ऑक्साइड, B, कार्बन द्वारा अपचयित होकर धातु C बनाता है, जो प्रकृति की दूसरी सबसे सामान्य धातु है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

उत्तर।पदार्थ: ए - फे (ओएच) 3,
बी - फे 2 ओ 3, सी - फे।

4. नमक A दो तत्वों से बनता है, जब इसे हवा में जलाया जाता है, तो दो ऑक्साइड बनते हैं: B - ठोस, भूरे रंग का और गैसीय। ऑक्साइड बी चांदी-सफेद धातु सी (गर्म होने पर) के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

उत्तर।पदार्थ: ए - एफईएस 2, बी - फे 2 ओ 3, सी - अल।

* +/- चिह्न का अर्थ है कि यह प्रतिक्रिया सभी अभिकर्मकों के साथ या विशिष्ट परिस्थितियों में आगे नहीं बढ़ती है।

जारी रहती है

1. 2H 2SO 4 (संक्षिप्त) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O

कॉपर सल्फेट

एच 2SO 4 (रज़ब।) + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
जिंक सल्फेट
2. FeO + H 2 \u003d Fe + H 2O
CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4

3. हम नाइट्रिक एसिड के लवण बनाते हैं:
नाइट्रिक अम्ल सूत्र HNO3 अम्ल अवशेष NO3-- नाइट्रेट
आइए लवण के सूत्र बनाते हैं:
Na+NO3- घुलनशीलता तालिका के अनुसार, हम आयनों के आवेशों को निर्धारित करते हैं। चूंकि सोडियम आयन और नाइट्रेट आयन में क्रमशः "+" और "-" चार्ज होते हैं, इसलिए इस सूत्र में सूचकांक अनावश्यक हैं। आपको यह सूत्र मिलता है:
Na + NO3- - सोडियम नाइट्रेट
Ca2 + NO3- - घुलनशीलता तालिका के अनुसार, हम आयनों के शुल्क निर्धारित करते हैं। क्रॉस के नियम के अनुसार, हम सूचकांकों की व्यवस्था करेंगे, लेकिन चूंकि नाइट्रेट आयन "-" के चार्ज के साथ एक जटिल आयन है, इसे कोष्ठक में लिया जाना चाहिए:
Ca2+(NO3)-2 - कैल्शियम नाइट्रेट
Al3 + NO3- - घुलनशीलता तालिका के अनुसार, हम आयनों के शुल्क निर्धारित करते हैं। क्रॉस के नियम के अनुसार, हम सूचकांकों की व्यवस्था करेंगे, लेकिन चूंकि नाइट्रेट आयन "-" के चार्ज के साथ एक जटिल आयन है, इसे कोष्ठक में लिया जाना चाहिए:
Al3+(NO3)-3 - एल्युमिनियम नाइट्रेट
आगे धातु
जिंक क्लोराइड ZnCl2
एल्युमिनियम नाइट्रेट अल (NO3)3

जिंक दूसरे समूह के एक पक्ष उपसमूह का एक तत्व है, डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि, परमाणु संख्या 30 के साथ। इसे प्रतीक Zn (lat। जिंकम) द्वारा दर्शाया गया है। सामान्य परिस्थितियों में एक साधारण पदार्थ जस्ता एक नीले-सफेद रंग का एक भंगुर संक्रमण धातु है (यह हवा में धूमिल हो जाता है, जिंक ऑक्साइड की एक पतली परत के साथ कवर हो जाता है)।

चौथे आवर्त में जिंक अंतिम d-तत्व है, इसकी संयोजकता इलेक्ट्रॉन 3डी 10 4एस 2। रासायनिक बंधों के निर्माण में केवल बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं, क्योंकि d 10 विन्यास बहुत स्थिर है। यौगिकों में, जिंक की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है।

जस्ता एक प्रतिक्रियाशील धातु है, जिसमें कम करने वाले गुण हैं, क्षारीय पृथ्वी धातुओं की गतिविधि में नीच है। उभयचर गुण दिखाता है।

अधातुओं के साथ जिंक की परस्पर क्रिया
जब हवा में अत्यधिक गरम किया जाता है, तो यह जिंक ऑक्साइड बनाने के लिए एक चमकदार नीली लौ के साथ जलता है:
2Zn + O2 → 2ZnO।

प्रज्वलित होने पर, यह सल्फर के साथ जोरदार प्रतिक्रिया करता है:
Zn + S → ZnS।

यह उत्प्रेरक के रूप में जल वाष्प की उपस्थिति में सामान्य परिस्थितियों में हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2 ।

जस्ता पर फास्फोरस वाष्प की क्रिया के तहत, फॉस्फाइड बनते हैं:
Zn + 2P → ZnP 2 या 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 ।

जिंक हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, बोरॉन, सिलिकॉन, कार्बन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है।

पानी के साथ जिंक की परस्पर क्रिया
लाल ताप पर जलवाष्प से अभिक्रिया करके जिंक ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनाता है:
जेडएन + एच 2 ओ → जेडएनओ + एच 2।

एसिड के साथ जस्ता की बातचीत
धातुओं के वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, जस्ता हाइड्रोजन से पहले होता है और इसे गैर-ऑक्सीकरण एसिड से विस्थापित करता है:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2।

जिंक नाइट्रेट और अमोनियम नाइट्रेट बनाने के लिए तनु नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O।

केंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके जिंक नमक और एसिड कम करने वाले उत्पाद बनाते हैं:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

क्षार के साथ जिंक की परस्पर क्रिया
क्षार विलयनों के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोक्सो संकुल बनाते हैं:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

जब फ्यूज किया जाता है, तो यह जिंकेट बनाता है:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 ।

अमोनिया के साथ बातचीत
550-600 डिग्री सेल्सियस पर गैसीय अमोनिया के साथ यह जिंक नाइट्राइड बनाता है:
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
अमोनिया के एक जलीय घोल में घुल जाता है, जिससे टेट्रामिनजिंक हाइड्रॉक्साइड बनता है:
जेडएन + 4एनएच 3 + 2एच 2 ओ → (ओएच) 2 + एच 2।

ऑक्साइड और लवण के साथ जिंक की परस्पर क्रिया
जिंक धातुओं को लवण और ऑक्साइड के विलयन से दाहिनी ओर तनाव पंक्ति में विस्थापित करता है:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO।

जिंक (द्वितीय) ऑक्साइड ZnO - सफेद क्रिस्टल गर्म होने पर पीले रंग के हो जाते हैं। घनत्व 5.7 ग्राम/सेमी 3, उच्च बनाने की क्रिया तापमान 1800 डिग्री सेल्सियस। 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, यह कार्बन, कार्बन मोनोऑक्साइड और हाइड्रोजन के साथ धातु जस्ता में कम हो जाता है:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2 ;
जेडएनओ + एच 2 → जेडएन + एच 2 ओ।

पानी के साथ बातचीत नहीं करता है। एम्फोटेरिक गुण दिखाता है, एसिड और क्षार के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2।

धातु के आक्साइड के साथ मिश्रित होने पर, यह जिंकेट बनाता है:
ZnO + CoO → CoZnO 2 ।

गैर-धातु ऑक्साइड के साथ बातचीत करते समय, यह लवण बनाता है, जहां यह एक धनायन है:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
जेडएनओ + बी 2 ओ 3 → जेडएन (बीओ 2) 2।

जिंक (II) हाइड्रॉक्साइड Zn (OH) 2 - एक रंगहीन क्रिस्टलीय या अनाकार पदार्थ। घनत्व 3.05 ग्राम / सेमी 3, 125 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर विघटित होता है:
जेडएन (ओएच) 2 → जेडएनओ + एच 2 ओ।

जिंक हाइड्रॉक्साइड अम्ल और क्षार में आसानी से घुलनशील, एम्फोटेरिक गुण प्रदर्शित करता है:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

टेट्राअमिनजिंक हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए जलीय अमोनिया में भी आसानी से घुलनशील:
जेडएन (ओएच) 2 + 4एनएच 3 → (ओएच) 2.

यह एक सफेद अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है जब जिंक लवण क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2NaCl।