Napišite jednadžbe reakcije prema shemama Molimo 1) kalcijev fosfat + barijev klorid \u003d barijev fosfat + kalcijev klorid 2) natrijev karbonat + kalijev nitrat \u003d karbonat

kalcij + natrijev nitrat 3) Sumporna kiselina + magnezijev hidroksid = magnezijev sulfat + voda 4) Litijev oksid + klorovodična kiselina = litijev klorid + voda 5) Sumporni oksid (V1) + natrijev hidroksid = natrijev sulfat + voda 6) Aluminij + bromovodična kiselina = aluminijev bromid + vodik 7) Olovni nitrat (11) + natrijev sulfid \u003d olovov sulfid (11) + silicijeva kiselina 8) Kalijev silikat + fosforna kiselina \u003d kalijev fosfat + silicijeva kiselina 9) cink hidroksid-jodovodikova kiselina \u003d cink jodid + voda 10) Dušikov oksid (V) + natrijev hidroksid = kalijev netrat + voda 11) Barijev nitrat + sumporna kiselina = barijev sulfat + dušična kiselina 12) Ugljikov monoksid (1V) - kalcijev hidroksid = kalcijev karbonat + voda 13) Sumpor oksid (1V) + kalijev oksid \u003d kalijev sulfat 14) Magnezijev oksid + fosfor (V) oksid \u003d magnezijev fosfat 15) Dušična kiselina + krom hidroksid (111) \u003d krom (111) nitrat + voda 16) Sumporovodikova kiselina + srebrni netrat = srebrov sulfid + dušična kiselina 17) Željezni oksid (111) + vodik = željezo + voda 18) Bakrov nitrat (11) + aluminij = bakar + aluminijev nitrat 19) Aluminijev hidroksid = aluminijev oksid + voda

a) natrij --- natrijev hidroksid -- natrijev sulfid --- natrijev klorid --- natrijev sulfat b) magnezij --- magnezijev sulfat --- magnezijev hidroksid --- magnezijev oksid -- magnezijev klorid

c) olovo - olovo (II) oksid - olovo (II) nitrat - olovo (II) hidroksid - olovo (II) oksid - olovo (II) sulfat d) sumpor - - hidrogen sulfid - - kalijev sulfit - -kalijev klorid - kalijev klorid - klorovodična kiselina e) kalcij - kalcijev hidroksid - kalcijev karbonat - kalcijev nitrat - dušična kiselina e) aluminij - aluminijev sulfat - aluminijev hidroksid - aluminijev oksid - aluminijev nitrat g) sumpor - sumporni oksid (IV) - sumporasta kiselina - - natrijev sulfit - sumporna kiselina h) kisik - aluminijev oksid - aluminijev sulfat - aluminijev hidroksid - natrijev metaaluminat j) aluminij - klorid aluminij - aluminijev nitrat - aluminijev hidroksid - aluminijev sulfat l) bakar - bakrov (II) klorid - bakar - bakrov (II) oksid - bakar (II) nitrat m) željezo - željezo (II) klorid - željezo (II) hidroksid - željezo (II) sulfat - željezo n) željezo - željezo (III) klorid - željezo (III) nitrat - željezo (III) sulfat - željezo

1. Reagira s vodenom otopinom natrijeva karbonata

1) kalijev sulfat 3) bakrov (II) sulfid
2) ugljikov monoksid (IV) 4) silicijeva kiselina

2. Reagira s otopinom barijevog klorida
1) kalcijev hidroksid 3) natrijev sulfat
2) bakrov (II) hidroksid 4) Vodik

3. Reagira s otopinom kalcijevog nitrata
1) natrijev karbonat 3) silicij
2) cink 4) bromovodična kiselina

4. kada 1 mol i 2 mol KoH međusobno djeluju,
1) srednja sol 3) kisela sol
2) bazična sol 4) tvari ne reagiraju

5. Kao rezultat reakcije natrijeva silikata s klorovodičnom kiselinom,
1) natrijev silicid 3) silicijeva kiselina
2) silicij 4) silicij oksid

1. Sol i lužina nastaju međudjelovanjem otopina
1)

2. Reagira s otopinom barijevog nitrata
1) natrijev klorid 3) kalijev karbonat
2) bakar 4) kalcijev karbonat

3. Reagira s otopinom barijevog nitrata
1) natrijev sulfat 3) željezo
2) riječ klorid 4) bakar

4. Reagira s otopinom cink sulfata
1) magnezij 3) sumpor
2) silicijev oksid 4) aluminijev hidroksid

5. kemijska reakcija (u otopini) moguća je između

6) Između kojih tvari se odvija kemijska reakcija?
1) kalcijev karbonat i natrijev nitrat
2) magnezijev silikat i kalijev fosfat
3) željezo (II) sulfat i olovo sulfid
4) barijev klorid i cink sulfat

I.V.TRIGUBCHAK

Učitelj kemije

Nastavak. Za početak vidi br. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11/2008

AKTIVNOST 24

10. razred(prva godina studija)

Cink i njegovi spojevi

1. Položaj u tablici D. I. Mendelejeva, struktura atoma.

2. Podrijetlo imena.

3. Fizička svojstva.

4. Kemijska svojstva.

5. Boravak u prirodi.

6. Osnovne metode dobivanja.

7. Cinkov oksid i hidroksid - svojstva i načini dobivanja.

Cink se nalazi u bočnoj podskupini skupine II tablice D. I. Mendeljejeva. Njegova elektronička formula je 1 s 2 2s 2 str 6 3s 2 str 6 d 10 4s 2. Cink je d-element, pokazuje u spojevima jedno oksidacijsko stanje +2 (jer je treća energetska razina u atomu cinka potpuno ispunjena elektronima). Budući da je amfoteran element s prevladavanjem metalnih svojstava, cink je u spojevima češće dio kationa, rjeđe aniona. Na primjer,

Smatra se da naziv cinka dolazi od staronjemačke riječi "zinco" (bijelo, trn). Zauzvrat, ova riječ seže do arapskog "kharasin" (metal iz Kine), što ukazuje na mjesto proizvodnje cinka, donesenog u Europu iz Kine u srednjem vijeku.

P h i s i c h e

Cink je bijeli metal; na zraku se prekriva oksidnim filmom, a površina mu potamni. Na hladnoći je prilično krhak metal, ali na temperaturi od 100-150 ° C cink se lako obrađuje i stvara legure s drugim metalima.

Kemijska svojstva

Cink je metal srednje reaktivnosti, ali je aktivniji od željeza. Cink nakon razaranja oksidnog filma pokazuje sljedeća kemijska svojstva.

Zn + H2 ZnH2.

2Zn + O 2 2ZnO.

Metali (-).

Nemetali (+):

Zn + Cl 2 ZnCl 2,

3Zn + 2P Zn 3 P 2 .

Zn + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2.

Bazični oksidi (-).

Kiselinski oksidi (-).

Baze (+):

Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2,

Zn + 2NaOH (talina) = Na 2 ZnO 2 + H 2 .

Neoksidirajuće kiseline (+):

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Oksidirajuće kiseline (+):

3Zn + 4H2SO4 (konc.) = 3ZnSO4 + S + 4H2O.

4Zn + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4 H 2 O,

4Zn + 10HNO 3 (inteligentno) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Soli (+/-):*

Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2,

Zn + NaCl nema reakcije.

U prirodi se cink javlja u obliku spojeva od kojih su najvažniji sfalerit ili cinkova mješavina (ZnS), smithsonit ili cinkov špat (ZnCO 3), crvena cinkova ruda (ZnO).

U industriji, za dobivanje cinka, cinkova se ruda prži kako bi se dobio cinkov oksid, koji se zatim reducira ugljikom:

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2,

2ZnO + C2Zn + CO2.

Najvažniji spojevi cinka uključuju njegove o c i d (ZnO) i hidro rc i d (Zn (OH) 2). To su bijele kristalne tvari koje pokazuju amfoterna svojstva:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2,

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,

Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2.

Cinkov oksid se može dobiti oksidacijom cinka, razgradnjom cinkovog hidroksida ili prženjem cinkove mješavine:

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O,

2ZnS + 3O 2 2ZnO + 3SO 2 .

Cinkov hidroksid dobiva se reakcijom izmjene između otopine cinkove soli i lužine:

ZnCl 2 + 2NaOH (manjak) = Zn(OH) 2 + 2NaCl.

Ovi spojevi se moraju zapamtiti: cinkova mješavina (ZnS), cinkov vitriol (ZnSO 4 7H 2 O).

Test na temu "Cink i njegovi spojevi"

1. Zbroj koeficijenata u jednadžbi za reakciju cinka s vrlo razrijeđenom dušičnom kiselinom je:

a) 20; b) 22; c) 24; d) 29.

2. Cink iz koncentrirane otopine natrijeva karbonata istiskuje:

a) vodik; b) ugljikov monoksid;

c) ugljikov dioksid; d) metan.

3. Alkalne otopine mogu reagirati sa sljedećim tvarima (moguće je nekoliko točnih odgovora):

a) bakrov sulfat i klor;

b) kalcijev oksid i bakar;

c) natrijev hidrosulfat i cink;

d) cink hidroksid i bakar hidroksid.

4. Gustoća 27,4% otopine natrijevog hidroksida je 1,3 g/ml. Molarna koncentracija lužine u ovoj otopini je:

a) 0,0089 mol/ml; b) 0,0089 mol/l;

c) 4 mol/l; d) 8,905 mol/l.

5. Za dobivanje cink hidroksida potrebno je:

a) otopini natrijevog hidroksida dodajte kap po kap otopini cinkovog klorida;

b) u otopinu natrijevog hidroksida dodajte kap po kap otopinu cinkovog klorida;

c) otopini cinkovog klorida dodajte višak otopine natrijevog hidroksida;

d) otopini natrijevog hidroksida dodajte kap po kap otopini cinkovog karbonata;

6. Uklonite "dodatnu" vezu:

a) H2ZnO2; b) ZnCl2; c) ZnO; d) Zn(OH)2.

7. Legura bakra i cinka mase 24,12 g obrađena je suviškom razrijeđene sumporne kiseline. Pritom je ispušteno 3,36 litara plina (n.o.s.). Maseni udio cinka u ovoj leguri je (u%):

a) 59,58; b) 40,42; c) 68,66; d) 70.4.

8. Granule cinka će stupiti u interakciju s vodenom otopinom (moguće je nekoliko točnih odgovora):

a) klorovodična kiselina; b) dušična kiselina;

c) kalijev hidroksid; d) aluminijev sulfat.

9. Ugljični dioksid volumena 16,8 l (n.o.) apsorbira 400 g 28%-tne otopine kalijevog hidroksida. Maseni udio tvari u otopini je (u%):

a) 34,5; b) 31,9; c) 69; d) 63.7.

10. Masa uzorka cink karbonata koji sadrži 4,816 10 24 atoma kisika je (u g):

a) 1000; b) 33,3; c) 100; d) 333.3.

Ključ testa

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
b	a	a, u	G	a	b	b	a B C D	b	G

Zadaci i vježbe za amfoterne metale

Lanci transformacija

1. Cink -> cink oksid -> cink hidroksid -> cink sulfat -> cink klorid -> cink nitrat -> cink sulfid -> cink oksid -> kalij cinkat.

2. Aluminijev oksid -> kalijev tetrahidroksoaluminat -> aluminijev klorid -> aluminijev hidroksid -> kalijev tetrahidroksoaluminat.

3. Natrij -> natrijev hidroksid -> natrijev bikarbonat -> natrijev karbonat -> natrijev hidroksid -> natrijev heksahidroksokromat(III).

4. Krom -> krom(II) klorid -> krom(III) klorid -> kalijev heksahidroksokromat(III) + brom + kalijev hidroksid -> kalijev kromat -> kalijev dikromat -> kromov(VI) oksid.

5. Željezov(II) sulfid -> X 1 -> željezov(III) oksid -> X 2 -> željezov(II) sulfid.

6. Željezov(II) klorid -> A -> B -> C -> D -> D -> željezov(II) klorid (sve tvari sadrže željezo; u shemi postoje samo tri redoks reakcije u nizu).

7. Krom -> X 1 -> krom (III) sulfat -> X 2 -> kalijev dikromat -> X 3 -> krom.

Razina

1. Za otapanje 1,26 g legure magnezija s aluminijem korišteno je 35 ml 19,6% otopine sumporne kiseline (gustoća - 1,14 g / ml). Višak kiseline reagirao je s 28,6 ml 1,4 mol/L otopine kalijevog hidrogenkarbonata. Odredite sastav izvorne legure i volumen plina (n.o.s.) koji se oslobađa tijekom otapanja legure.

Odgovor. 57,6% Mg; 42,4% Al; 1,34 l H2.

2. Mješavina kalcija i aluminija mase 18,8 g kalcinirana je bez pristupa zraku s viškom grafitnog praha. Reakcijski produkt je tretiran s razrijeđenom klorovodičnom kiselinom i oslobođeno je 11,2 litara plina (n.o.). Odrediti sastav početne smjese.

Riješenje

Reakcijske jednadžbe:

Neka je (Ca) = x mol, (Al) = 4 g mol.

Zatim: 40 x + 4 27g = 18,8.

Prema zadatku:

v (C2H2 + CH4) \u003d 11,2 litara.

Posljedično,

(C2H2 + CH4) \u003d 11,2 / 22,4 \u003d 0,5 mol.

Prema jednadžbi reakcije:

(C 2 H 2) \u003d (CaC 2) \u003d (Ca) \u003d x moljac,

(CH 4) \u003d 3/4 (Al) \u003d 3 g moljac,

x + 3g = 0,5.

Rješavamo sustav:

x = 0,2, g = 0,1.

Posljedično,

(Ca) = 0,2 mol,

(Al) = 4 0,1 = 0,4 mol.

U izvornoj smjesi:

m(Ca) = 0,2 40 = 8 g,

(Ca) = 8/18,8 = 0,4255, ili 42,6%;

m(Al) = 0,4 27 = 10,8 g,

(Al) = 10,8/18,8 = 0,5744, ili 57,4%.

Odgovor. 42,6% Ca; 57,4% Al.

3. Međudjelovanjem 11,2 g metala VIII skupine periodnog sustava s klorom nastalo je 32,5 g klorida. Definirajte metal.

Odgovor. Željezo.

4. Prilikom pečenja pirita ispušteno je 25 m 3 sumpornog dioksida (temperatura 25 °C i tlak 101 kPa). Izračunajte masu nastale krutine.

Odgovor. 40,8 kg Fe2O3.

5. Kalcinacijom 69,5 g željezovog (II) sulfata kristalnog hidrata nastaje 38 g bezvodne soli. Odredite formulu kristalohidrata.

Odgovor. Heptahidrat FeSO 4 7H 2 O.

6. Djelovanjem viška klorovodične kiseline na 20 g smjese bakra i željeza oslobodio se plin volumena 3,36 l (n.o.). Odrediti sastav početne smjese.

Odgovor. 58% Cu; 42% Fe.

Razina B

1. Koliki volumen 40% otopine kalijevog hidroksida (gustoća - 1,4 g / ml) treba dodati u 50 g 10% otopine aluminijevog klorida kako bi se početni talog potpuno otopio?

Odgovor. 15 ml.

2. Metal je spaljen u kisiku pri čemu je nastalo 2,32 g oksida za čiju je redukciju u metal potrebno utrošiti 0,896 l (N.O.) ugljičnog monoksida. Reducirani metal se otopi u razrijeđenoj sumpornoj kiselini, a dobivena otopina daje plavi talog s crvenom krvnom soli. Odredite formulu oksida.

Odgovor: Fe 3 O 4 .

3. Koliki će volumen 5,6 M otopine kalijevog hidroksida biti potreban za potpuno otapanje 5 g smjese kromovog (III) i aluminijevog hidroksida ako je maseni udio kisika u toj smjesi 50 %?

Odgovor. 9,3 ml.

4. U 14% otopinu krom(III) nitrata dodan je natrijev sulfid, dobivena otopina je filtrirana i kuhana (bez gubitka vode), pri čemu se maseni udio kromove soli smanjio na 10%. Odredite masene udjele preostalih tvari u dobivenoj otopini.

Odgovor. 4,38% NaNO3.

5. Smjesa željezovog(II) klorida i kalijevog dikromata otopljena je u vodi i zakiseljena klorovodičnom kiselinom. Nakon nekog vremena, otopini je kap po kap dodan višak otopine kalijevog hidroksida, nastali talog je odfiltriran i kalciniran do konstantne težine. Masa suhog ostatka je 4,8 g. Odredite masu početne smjese soli s obzirom da su maseni udjeli željezovog (II) klorida i kalijevog dikromata u njoj 3:2.

Odgovor. 4,5 g

6. 139 g željeznog sulfata otopljeno je u vodi na temperaturi od 20 °C i dobivena je zasićena otopina. Kada je ova otopina ohlađena na 10 °C, istaložio se talog željeznog sulfata. Odredite masu taloga i maseni udio željezovog (II) sulfata u preostaloj otopini (topljivost željezovog (II) sulfata pri 20 ° C je 26 g, a pri 10 ° C - 20 g).

Odgovor. 38,45 g FeS047H20; 16,67%.

Kvalitativni zadaci

1. Srebrno-bijela laka jednostavna tvar A, koja ima dobru toplinsku i električnu vodljivost, reagira zagrijavanjem s drugom jednostavnom tvari B. Nastala krutina se otapa u kiselinama uz oslobađanje plina C, koji prolazi kroz otopinu sumporne kiseline , taloži tvar B. Prepoznajte tvari, napišite jednadžbe reakcije.

Odgovor. Supstance: A - Al, B - S, C - H 2 S.

2. Postoje dva plina, A i B, čije su molekule troatomne. Kada se svaki od njih doda u otopinu kalijevog aluminata, nastaje talog. Predloži moguće formule za plinove A i B, s obzirom da su ti plinovi binarni. Napiši jednadžbe reakcije. Kako se ti plinovi mogu kemijski razlikovati?

Riješenje

Plin A - CO 2; plin B - H 2 S.

2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 CO 3,

2KAlO 2 + H 2 S + 2 H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + K 2 S.

3. U vodi netopljivi smeđi spoj A raspada se zagrijavanjem i stvara dva oksida, od kojih je jedan voda. Drugi oksid, B, reducira se ugljikom u metal C, drugi najčešći metal u prirodi. Prepoznati tvari, napisati jednadžbe reakcije.

Odgovor. Supstance: A - Fe (OH) 3,
B - Fe 2 O 3, C - Fe.

4. Sol A tvore dva elementa, kada se žari na zraku nastaju dva oksida: B - čvrst, smeđe boje i plinovit. Oksid B stupa u reakciju supstitucije sa srebrno-bijelim metalom C (pri zagrijavanju). Prepoznati tvari, napisati jednadžbe reakcije.

Odgovor. Supstance: A - FeS 2, B - Fe 2 O 3, C - Al.

* Znak +/– znači da se ova reakcija ne odvija sa svim reagensima ili pod određenim uvjetima.

Nastavit će se

1. 2H 2SO 4 (konc.) + Cu \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O

bakreni sulfat

H 2SO 4 (razb.) + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
cinkov sulfat
2. FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O
CuSO 4 + Fe \u003d Cu ↓ + FeSO 4

3. Sastavljamo soli dušične kiseline:
formula dušične kiseline HNO3 kiselinski ostatak NO3- - nitrat
Napravimo formule soli:
Na + NO3- Prema tablici topljivosti određujemo naboje iona. Budući da natrijev ion i nitratni ion imaju naboje "+", odnosno "-", indeksi u ovoj formuli nisu potrebni. Dobivate ovu formulu:
Na + NO3- - natrijev nitrat
Ca2 + NO3- - Prema tablici topljivosti određujemo naboje iona. Indekse ćemo posložiti prema pravilu križa, ali kako je nitratni ion kompleksan ion s nabojem "-", mora se uzeti u zagradu:
Ca2+(NO3)-2 - kalcijev nitrat
Al3 + NO3- - Prema tablici topljivosti određujemo naboje iona. Indekse ćemo posložiti prema pravilu križa, ali kako je nitratni ion kompleksan ion s nabojem "-", mora se uzeti u zagradu:
Al3+(NO3)-3 - aluminijev nitrat
daljnji metali
cinkov klorid ZnCl2
aluminijev nitrat Al(NO3)3

Cink je element pobočne podskupine druge skupine, četvrte periode periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, s atomskim brojem 30. Označava se simbolom Zn (lat. Zincum). Jednostavna tvar cink u normalnim uvjetima je krti prijelazni metal plavkasto-bijele boje (potamni na zraku, prekriva se tankim slojem cinkovog oksida).

U četvrtoj periodi cink je posljednji d-element, njegovi valentni elektroni 3d 10 4s 2 . U stvaranju kemijskih veza sudjeluju samo elektroni vanjske energetske razine, jer je konfiguracija d 10 vrlo stabilna. U spojevima cink ima oksidacijsko stanje +2.

Cink je reaktivan metal, ima izražena redukcijska svojstva, inferioran je u aktivnosti u odnosu na zemnoalkalijske metale. Pokazuje amfoterna svojstva.

Interakcija cinka s nemetalima
Kad se jako zagrije na zraku, gori svijetlim plavičastim plamenom stvarajući cinkov oksid:
2Zn + O2 → 2ZnO.

Kada se zapali, snažno reagira sa sumporom:
Zn + S → ZnS.

Reagira s halogenima pod normalnim uvjetima u prisutnosti vodene pare kao katalizatora:
Zn + Cl 2 → ZnCl 2 .

Pod djelovanjem para fosfora na cink nastaju fosfidi:
Zn + 2P → ZnP 2 ili 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 .

Cink ne stupa u interakciju s vodikom, dušikom, borom, silicijem, ugljikom.

Interakcija cinka s vodom
Reagira s vodenom parom na crvenoj vrućini i stvara cinkov oksid i vodik:
Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

Interakcija cinka s kiselinama
U elektrokemijskom nizu napona metala cink je ispred vodika i istiskuje ga iz neoksidirajućih kiselina:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.

Reagira s razrijeđenom nitratnom kiselinom i stvara cink nitrat i amonijev nitrat:
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Reagira s koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom stvarajući cinkovu sol i produkte redukcije kiseline:
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Interakcija cinka s alkalijama
Reagira s alkalijskim otopinama stvarajući hidrokso komplekse:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

kada se stopi, formira cinkate:
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .

Interakcija s amonijakom
S plinovitim amonijakom na 550–600°C stvara cink nitrid:
3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;
otapa se u vodenoj otopini amonijaka, stvarajući tetraamincink hidroksid:
Zn + 4NH3 + 2H2O → (OH)2 + H2.

Međudjelovanje cinka s oksidima i solima
Cink istiskuje metale u redu naprezanja desno od njega iz otopina soli i oksida:
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Cink(II) oksid ZnO - bijeli kristali, kada se zagriju, dobivaju žutu boju. Gustoća 5,7 g/cm 3 , temperatura sublimacije 1800°C. Na temperaturama iznad 1000 °C reducira se u metalni cink s ugljikom, ugljikovim monoksidom i vodikom:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO 2 ;
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

Ne dolazi u interakciju s vodom. Pokazuje amfoterna svojstva, reagira s otopinama kiselina i lužina:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

Kada se stopi s metalnim oksidima, stvara cinkate:
ZnO + CoO → CoZnO 2 .

U interakciji s nemetalnim oksidima, formira soli, gdje je kation:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Cink (II) hidroksid Zn(OH) 2 - bezbojna kristalna ili amorfna tvar. Gustoća 3,05 g / cm 3, na temperaturama iznad 125 ° C raspada se:
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

Cinkov hidroksid pokazuje amfoterna svojstva, lako topljiv u kiselinama i alkalijama:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

također se lako otapa u vodenoj otopini amonijaka da nastane tetraamincink hidroksid:
Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

Dobiva se u obliku bijelog taloga kada soli cinka reagiraju s alkalijama:
ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.