नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण कैसे करें। उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था

ऑक्सीकरण की डिग्री एक सशर्त मान है जिसका उपयोग रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को रिकॉर्ड करने के लिए किया जाता है। ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के लिए, रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण की एक तालिका का उपयोग किया जाता है।

अर्थ

मूल रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था उनकी वैद्युतीयऋणात्मकता पर आधारित होती है। मान यौगिकों में विस्थापित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

यदि परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को विस्थापित किया जाता है, अर्थात ऑक्सीकरण अवस्था को सकारात्मक माना जाता है। तत्व यौगिक में इलेक्ट्रॉनों का दान करता है और एक कम करने वाला एजेंट है। इन तत्वों में धातुएँ शामिल हैं, इनकी ऑक्सीकरण अवस्था सदैव धनात्मक होती है।

जब एक इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु की ओर विस्थापित किया जाता है, तो मान को नकारात्मक माना जाता है, और तत्व को ऑक्सीकरण एजेंट माना जाता है। परमाणु बाहरी ऊर्जा स्तर के पूरा होने तक इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है। अधिकांश अधातुएँ ऑक्सीकारक होती हैं।

सरल पदार्थ जो प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, उनमें हमेशा शून्य ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

चावल। 1. ऑक्सीकरण राज्यों की तालिका।

यौगिक में, कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले एक गैर-धातु परमाणु में सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

परिभाषा

आप मेन्डेलीफ की आवर्त सारणी का उपयोग करके अधिकतम और न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था (एक परमाणु कितने इलेक्ट्रॉन दे और ले सकता है) निर्धारित कर सकते हैं।

अधिकतम शक्ति उस समूह की संख्या के बराबर होती है जिसमें तत्व स्थित है, या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या। न्यूनतम मान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है:

संख्या (समूह) - 8.

चावल। 2. आवर्त सारणी।

कार्बन चौथे समूह में है, इसलिए इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +4 है, और निम्नतम -4 है। सल्फर की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था +6 है, न्यूनतम -2 है। अधिकांश गैर-धातुओं में हमेशा एक चर - सकारात्मक और नकारात्मक - ऑक्सीकरण अवस्था होती है। अपवाद फ्लोरीन है। इसकी ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -1 होती है।

यह याद रखना चाहिए कि यह नियम क्रमशः समूह I और II के क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं पर लागू नहीं होता है। इन धातुओं में एक निरंतर सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है - लिथियम ली +1, सोडियम Na +1, पोटेशियम K +1, बेरिलियम Be +2, मैग्नीशियम Mg +2, कैल्शियम Ca +2, स्ट्रोंटियम Sr +2, बेरियम Ba +2। अन्य धातुएँ विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकती हैं। अपवाद एल्यूमीनियम है। समूह III में होने के बावजूद, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा +3 होती है।

चावल। 3. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु।

समूह VIII में से केवल रूथेनियम और ऑस्मियम ही उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +8 प्रदर्शित कर सकते हैं। सोना और तांबा, जो समूह I में हैं, क्रमशः +3 और +2 के ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करते हैं।

रिकॉर्डिंग

ऑक्सीकरण अवस्था को सही ढंग से रिकॉर्ड करने के लिए, आपको कुछ नियमों को याद रखना चाहिए:

• अक्रिय गैसें प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, इसलिए उनकी ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा शून्य होती है;
• यौगिकों में, परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था अन्य तत्वों के साथ परिवर्तनशील संयोजकता और अन्योन्यक्रिया पर निर्भर करती है;
• धातुओं के साथ यौगिकों में हाइड्रोजन एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
• ऑक्सीजन फ्लोराइड और पेरोक्साइड को छोड़कर ऑक्सीजन में हमेशा -2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1।

हमने क्या सीखा?

ऑक्सीकरण अवस्था एक सशर्त मान है जो दर्शाता है कि किसी तत्व के एक परमाणु ने एक यौगिक में कितने इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं या दिए गए हैं। मान संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है। यौगिकों में धातुओं की हमेशा एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है, अर्थात। पुनर्स्थापक हैं। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा समान होती है। फ्लोरीन को छोड़कर अधातुएँ धनात्मक और ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ ले सकती हैं।

रसायन विज्ञान में, विभिन्न रेडॉक्स प्रक्रियाओं का विवरण इसके बिना पूरा नहीं होता है ऑक्सीकरण अवस्था - विशेष सशर्त मूल्य जिनके साथ आप किसी भी रासायनिक तत्व के परमाणु का प्रभार निर्धारित कर सकते हैं.

यदि हम एक नोटबुक में एक प्रविष्टि के रूप में ऑक्सीकरण अवस्था (वैलेंस के साथ भ्रमित न हों, क्योंकि कई मामलों में वे मेल नहीं खाते) का प्रतिनिधित्व करते हैं, तो हम केवल शून्य चिह्नों के साथ संख्याएँ देखेंगे (0 - एक साधारण पदार्थ में), प्लस (+ ) या माइनस (-) हमारे लिए रुचि के पदार्थ से ऊपर। वैसे भी, वे खेलते हैं बड़ी भूमिकारसायन विज्ञान में, और सीओ (ऑक्सीकरण राज्य) निर्धारित करने की क्षमता इस विषय के अध्ययन में एक आवश्यक आधार है, जिसके बिना आगे की कार्रवाई का कोई मतलब नहीं है।

हम वर्णन करने के लिए CO का उपयोग करते हैं रासायनिक गुणपदार्थ (या व्यक्तिगत तत्व), इसकी सही वर्तनी अंतरराष्ट्रीय नाम(किसी भी देश और राष्ट्र के लिए समझने योग्य, इस्तेमाल की जाने वाली भाषा की परवाह किए बिना) और सूत्र, साथ ही सुविधाओं द्वारा वर्गीकरण के लिए।

डिग्री हो सकती है तीन प्रकार: उच्चतम (इसे निर्धारित करने के लिए, आपको यह जानना होगा कि तत्व किस समूह में है), मध्यवर्ती और निम्नतम (उस समूह की संख्या घटाना आवश्यक है जिसमें तत्व संख्या 8 से स्थित है; स्वाभाविक रूप से, संख्या 8 लिया जाता है क्योंकि डी. मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली में 8 समूह होते हैं)। ऑक्सीकरण की मात्रा और उसके सही स्थान का निर्धारण करने के विवरण पर नीचे चर्चा की जाएगी।

ऑक्सीकरण अवस्था कैसे निर्धारित की जाती है: स्थिर CO

सबसे पहले, CO चर या स्थिर हो सकता है।

निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करना मुश्किल नहीं है, इसलिए इसके साथ पाठ शुरू करना बेहतर है: इसके लिए आपको केवल पीएस (आवधिक प्रणाली) का उपयोग करने की क्षमता की आवश्यकता है। तो, कई निश्चित नियम हैं:

1. शून्य डिग्री। यह ऊपर उल्लेख किया गया था कि केवल साधारण पदार्थों में ही होता है: एस, ओ 2, अल, के, और इसी तरह।
2. यदि अणु उदासीन हैं (दूसरे शब्दों में, उनके पास कोई विद्युत आवेश नहीं है), तो उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है। हालांकि, आयनों के मामले में, योग को आयन के चार्ज के बराबर होना चाहिए।
3. आवर्त सारणी के I, II, III समूहों में मुख्य रूप से धातुएँ स्थित हैं। इन समूहों के तत्वों का एक धनात्मक आवेश होता है, जिसकी संख्या समूह संख्या (+1, +2, या +3) से मेल खाती है। शायद बड़ा अपवाद लोहा (Fe) है - इसका CO +2 और +3 दोनों हो सकता है।
4. हाइड्रोजन सीओ (एच) अक्सर +1 होता है (गैर-धातुओं के साथ बातचीत करते समय: एचसीएल, एच 2 एस), लेकिन कुछ मामलों में हम -1 सेट करते हैं (जब धातुओं के साथ यौगिकों में हाइड्राइड बनते हैं: केएच, एमजीएच 2)।
5. सीओ ऑक्सीजन (ओ) +2। इस तत्व के साथ यौगिक ऑक्साइड (MgO, Na2O, H20 - पानी) बनाते हैं। हालांकि, ऐसे मामले हैं जब ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है (परॉक्साइड के निर्माण में) या यहां तक ​​कि एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है (फ्लोरीन एफ के संयोजन में, क्योंकि ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण गुण कमजोर होते हैं)।

इस जानकारी के आधार पर, ऑक्सीकरण राज्यों को विभिन्न प्रकार के जटिल पदार्थों में रखा जाता है, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का वर्णन किया जाता है, और इसी तरह, लेकिन बाद में उस पर और अधिक।

सीओ चर

कुछ रासायनिक तत्व इस मायने में भिन्न होते हैं कि उनकी एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था होती है और वे किस सूत्र में होते हैं, इसके आधार पर इसे बदलते हैं। नियमों के अनुसार सभी शक्तियों का योग भी शून्य के बराबर होना चाहिए, लेकिन इसे खोजने के लिए आपको कुछ गणना करने की आवश्यकता है। लिखित रूप में, ऐसा दिखता है बीजीय समीकरण, लेकिन समय के साथ हम "अपना हाथ भरते हैं", और मानसिक रूप से क्रियाओं के पूरे एल्गोरिथ्म को लिखना और जल्दी से निष्पादित करना मुश्किल नहीं है।

शब्दों को समझना इतना आसान नहीं होगा, और तुरंत अभ्यास पर जाना बेहतर है:

HNO3 - इस सूत्र में नाइट्रोजन (N) की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात कीजिए। रसायन विज्ञान में, हम तत्वों के नाम पढ़ते हैं, और हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं की व्यवस्था को भी अंत से देखते हैं। तो, यह ज्ञात है कि ऑक्सीजन का CO2 -2 है। हमें ऑक्सीकरण अवस्था को दाईं ओर (यदि कोई हो) गुणांक से गुणा करना चाहिए: -2*3=-6। इसके बाद, हम हाइड्रोजन (H) की ओर बढ़ते हैं: समीकरण में इसका CO +1 होगा। इसका मतलब है कि कुल CO को शून्य देने के लिए, आपको 6 जोड़ने की जरूरत है। जाँच करें: +1+6-7=-0।

अतिरिक्त अभ्यास अंत में पाए जा सकते हैं, लेकिन सबसे पहले हमें यह निर्धारित करने की आवश्यकता है कि किन तत्वों में एक चर ऑक्सीकरण अवस्था है। सिद्धांत रूप में, को छोड़कर सभी तत्व पहले तीनसमूह अपनी डिग्री बदलते हैं। अधिकांश एक प्रमुख उदाहरणहैलोजन (समूह VII के तत्व, फ्लोरीन एफ की गिनती नहीं), समूह IV और उत्कृष्ट गैसें हैं। नीचे आपको कुछ धातुओं और अधातुओं की एक परिवर्तनीय डिग्री की सूची दिखाई देगी:

• एच (+1, -1);
• बी (-3, +1, +2);
• बी (-1, +1, +2, +3);
• सी (-4, -2, +2, +4);
• एन (-3, -1, +1, +3, +5);
• ओ (-2, -1);
• मिलीग्राम (+1, +2);
• सी (-4, -3, -2, -1, +2, +4);
• पी (-3, -2, -1, +1, +3, +5);
• एस (-2, +2, +4, +6);
• सीएल (-1, +1, +3, +5, +7)।

यह वस्तुओं की एक छोटी संख्या है। एसडी का निर्धारण कैसे करें, यह सीखने के लिए अध्ययन और अभ्यास की आवश्यकता होती है, लेकिन इसका मतलब यह नहीं है कि आपको एसडी के सभी स्थिरांक और चर को याद रखने की आवश्यकता है: बस याद रखें कि बाद वाले बहुत अधिक सामान्य हैं। अक्सर, गुणांक और किस पदार्थ का प्रतिनिधित्व किया जाता है, एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं - उदाहरण के लिए, सल्फर (एस) सल्फाइड में एक नकारात्मक डिग्री लेता है, ऑक्साइड में ऑक्सीजन (ओ) और क्लोराइड में क्लोरीन (सीएल)। इसलिए, इन लवणों में, एक अन्य तत्व सकारात्मक डिग्री लेता है (और इस स्थिति में इसे कम करने वाला एजेंट कहा जाता है)।

ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के लिए समस्याओं का समाधान

अब हम सबसे महत्वपूर्ण बात पर आते हैं - अभ्यास। निम्नलिखित कार्यों को स्वयं करने का प्रयास करें, और फिर समाधान का विश्लेषण देखें और उत्तरों की जाँच करें:

1. K2Cr2O7 - क्रोमियम की मात्रा ज्ञात कीजिए।
   ऑक्सीजन के लिए सीओ -2 है, पोटेशियम +1 के लिए, और क्रोमियम के लिए हम अभी के लिए एक अज्ञात चर x के रूप में निरूपित करते हैं। कुल मान 0 है। इसलिए, हम समीकरण बनाएंगे: +1*2+2*x-2*7=0. निर्णय के बाद, हमें उत्तर मिलता है 6. आइए जांचें - सब कुछ मेल खाता है, जिसका अर्थ है कि कार्य हल हो गया है।
2. H2SO4 - सल्फर की मात्रा ज्ञात कीजिए।
   उसी अवधारणा का उपयोग करते हुए, हम एक समीकरण बनाते हैं: +2*1+x-2*4=0. अगला: 2+x-8=0.x=8-2; एक्स = 6।

संक्षिप्त निष्कर्ष

ऑक्सीकरण अवस्था को स्वयं निर्धारित करने का तरीका जानने के लिए, आपको न केवल समीकरण लिखने में सक्षम होने की आवश्यकता है, बल्कि विभिन्न समूहों के तत्वों के गुणों का अच्छी तरह से अध्ययन करने, बीजगणित पाठों को याद रखने, अज्ञात चर के साथ समीकरणों को बनाने और हल करने की भी आवश्यकता है।
यह मत भूलो कि नियमों के अपने अपवाद हैं और उन्हें नहीं भूलना चाहिए: हम CO चर वाले तत्वों के बारे में बात कर रहे हैं। साथ ही, कई समस्याओं और समीकरणों को हल करने के लिए, गुणांक निर्धारित करने में सक्षम होना आवश्यक है (और यह जानने के लिए कि यह किस उद्देश्य से किया जाता है)।

संपादकीय "वेबसाइट"

ऑक्सीकरण अवस्था एक अणु में एक परमाणु का सशर्त आवेश है, यह इलेक्ट्रॉनों की पूर्ण स्वीकृति के परिणामस्वरूप एक परमाणु प्राप्त करता है, इसकी गणना इस धारणा से की जाती है कि सभी बंधन प्रकृति में आयनिक हैं। ऑक्सीकरण की डिग्री कैसे निर्धारित करें?

ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण

आवेशित कण, आयन होते हैं, जिनका धनात्मक आवेश एक परमाणु से प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है। एक आयन का ऋणात्मक आवेश किसी रासायनिक तत्व के एक परमाणु द्वारा स्वीकृत इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, Ca2 + जैसे तत्व के प्रवेश का अर्थ है कि तत्वों के परमाणुओं ने एक, दो या तीन तत्वों को खो दिया है। आयनिक यौगिकों और अणुओं के यौगिकों की संरचना का पता लगाने के लिए, हमें यह जानना होगा कि तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण कैसे किया जाता है। ऑक्सीकरण अवस्थाएँ ऋणात्मक, धनात्मक और शून्य होती हैं। यदि हम परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हैं, तो अणु में बीजीय ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है।

किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए, आपको कुछ ज्ञान द्वारा निर्देशित होने की आवश्यकता है। उदाहरण के लिए, धातु यौगिकों में, ऑक्सीकरण अवस्था सकारात्मक होती है। और उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था आवधिक प्रणाली के समूह संख्या से मेल खाती है, जहां तत्व स्थित है। धातुओं में, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ धनात्मक या ऋणात्मक हो सकती हैं। यह उस कारक पर निर्भर करेगा जिससे धातु जुड़ा हुआ है। उदाहरण के लिए, यदि यह धातु के परमाणु से जुड़ा है, तो डिग्री ऋणात्मक होगी, लेकिन यदि यह किसी अधातु से जुड़ी है, तो डिग्री धनात्मक होगी।

धातु की ऋणात्मक उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था को संख्या आठ से उस समूह की संख्या घटाकर निर्धारित किया जा सकता है जहाँ आवश्यक तत्व. एक नियम के रूप में, यह पर स्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है बाहरी परत. इन इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी समूह संख्या से मेल खाती है।

ऑक्सीकरण अवस्था की गणना कैसे करें

ज्यादातर मामलों में, किसी विशेष तत्व के परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था उसके बनने वाले बंधों की संख्या से मेल नहीं खाती है, अर्थात यह इस तत्व की संयोजकता के बराबर नहीं है। यह कार्बनिक यौगिकों के उदाहरण में स्पष्ट रूप से देखा जा सकता है।

आपको याद दिला दूं कि कार्बनिक यौगिकों में कार्बन की संयोजकता 4 है (अर्थात, यह 4 बांड बनाता है), लेकिन कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था, उदाहरण के लिए, मेथनॉल में CH 3 OH -2 है, CO 2 +4 में CH4 -4, फॉर्मिक एसिड HCOOH + 2 में। संयोजकता को दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा गठित सहसंयोजक रासायनिक बंधों की संख्या से मापा जाता है।

अणुओं में परमाणुओं के ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करते समय, एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु, जब एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी अपनी दिशा में विस्थापित होती है, -1 का चार्ज प्राप्त करती है, लेकिन यदि दो इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं, तो -2 चार्ज होगा। ऑक्सीकरण की डिग्री समान परमाणुओं के बीच के बंधन से प्रभावित नहीं होती है। उदाहरण के लिए:

• संबंध परमाणु सी-सीउनकी शून्य ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है।
• सीएच बांड - यहां, कार्बन सबसे अधिक विद्युतीय परमाणु के रूप में -1 के आवेश के अनुरूप होगा।
• संबंध सी-ओ चार्जकार्बन, कम विद्युत ऋणात्मक के रूप में, +1 के बराबर होगा।

ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के उदाहरण

1. ऐसे अणु में CH 3Cl तीन सी-एच बांडसी)। इस प्रकार, इस यौगिक में कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बराबर होगी: -3 + 1 = -2।
2. आइए एसीटैल्डिहाइड अणु Cˉ³H3-C¹O-H में कार्बन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करें। इस यौगिक में, तीन C-H बंध, C परमाणु पर कुल आवेश देंगे, जो कि (Cº+3e→Cˉ³)-3 है। दोहरा बंधन C = O (यहाँ ऑक्सीजन कार्बन परमाणु से इलेक्ट्रॉन लेगा, क्योंकि ऑक्सीजन अधिक विद्युतीय है) C परमाणु पर आवेश देता है, यह +2 (Cº-2e → C²) है, जबकि C-H बंधन में आवेश है -1 का, जिसका अर्थ है कि परमाणु C पर कुल आवेश है: (2-1=1)+1।
3. अब आइए इथेनॉल अणु में ऑक्सीकरण अवस्था का पता लगाएं: Cˉ³H-Cˉ¹H2-OH। यहां, तीन सीएच बांड सी परमाणु पर कुल चार्ज देंगे, जो कि (Cº+3e→Cˉ³)-3 है। दो सी-एच बांड सी परमाणु पर एक चार्ज देंगे, जो -2 के बराबर होगा, जबकि सी → ओ बांड +1 का चार्ज देगा, जिसका अर्थ है सी परमाणु पर कुल चार्ज: (-2+1= -1)-1.

अब आप जानते हैं कि किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण कैसे किया जाता है। यदि आपको रसायन शास्त्र का कम से कम बुनियादी ज्ञान है तो यह कार्य आपके लिए कोई समस्या नहीं होगी।

भाग I

1. ऑक्सीकरण अवस्था (s.o.) हैएक जटिल पदार्थ में एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं का सशर्त प्रभार, इस धारणा के आधार पर गणना की जाती है कि इसमें साधारण आयन होते हैं।

जानना चाहिए!

1) के संबंध में। के बारे में। हाइड्रोजन = +1, हाइड्राइड को छोड़कर।
2) के साथ यौगिकों में। के बारे में। ऑक्सीजन = -2, पेरोक्साइड को छोड़कर और फ्लोराइड्स
3) धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था सदैव धनात्मक होती है।

पहले तीन समूहों के मुख्य उपसमूहों की धातुओं के लिए साथ। के बारे में। लगातार:
समूह आईए धातु - पी। के बारे में। = +1,
समूह IIA धातु - पी। के बारे में। = +2,
समूह IIIA धातु - पी। के बारे में। = +3.
4) मुक्त परमाणुओं और सरल पदार्थों के लिए p. के बारे में। = 0.
5) कुल एस। के बारे में। यौगिक के सभी तत्व = 0.

2. नाम बनाने की विधिदो-तत्व (बाइनरी) यौगिक।

4. तालिका "बाइनरी यौगिकों के नाम और सूत्र" को पूरा करें।

5. जटिल यौगिक के हाइलाइट किए गए तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करें।

भाग द्वितीय

1. यौगिकों में रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था उनके सूत्रों के अनुसार ज्ञात कीजिए। इन पदार्थों के नाम लिखिए।

2. अलग पदार्थ FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3दो समूहों में। ऑक्सीकरण की मात्रा को इंगित करते हुए पदार्थों के नाम लिखिए।

3. एक रासायनिक तत्व के परमाणु के नाम और ऑक्सीकरण अवस्था और यौगिक के सूत्र के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

4. पदार्थों के नाम से सूत्र बनाइए।

5. 48 ग्राम सल्फर ऑक्साइड (IV) में कितने अणु होते हैं?

6. इंटरनेट और सूचना के अन्य स्रोतों का उपयोग करते हुए, निम्नलिखित योजना के अनुसार किसी भी बाइनरी कनेक्शन के उपयोग पर एक रिपोर्ट तैयार करें:
1) सूत्र;
2) नाम;
3) गुण;
4) आवेदन।

H2O पानी, हाइड्रोजन ऑक्साइड।
सामान्य परिस्थितियों में पानी एक मोटी परत में तरल, रंगहीन, गंधहीन होता है - नीला। क्वथनांक लगभग 100⁰С है। यह एक अच्छा विलायक है। एक पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, यह इसकी गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना है। यह एक जटिल पदार्थ है, यह निम्नलिखित रासायनिक गुणों की विशेषता है: क्षार धातुओं, क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ बातचीत। जल के साथ विनिमय अभिक्रिया जल-अपघटन कहलाती है। रसायन शास्त्र में इन प्रतिक्रियाओं का बहुत महत्व है।

7. K2MnO4 यौगिक में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था है:
3) +6

8. क्रोमियम की एक यौगिक में सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था होती है जिसका सूत्र है:
1) Cr2O3

9. क्लोरीन एक यौगिक में अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है जिसका सूत्र है:
3) l2O7

वैलेंस -

एक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ एक निश्चित संख्या में बंध बनाने की क्षमता है।

संयोजकता निर्धारित करने के नियम

1. सरल पदार्थों के अणुओं में: एच 2, एफ 2, सीएल 2, बीआर 2, आई 2 एक के बराबर है।

2. सरल पदार्थों के अणुओं में: O 2, S 8 दो के बराबर होता है।

3. सरल पदार्थों के अणुओं में: एन 2, पी 4 और सीओ - कार्बन मोनोऑक्साइड (II) - तीन के बराबर है।

4. कार्बन (डायमंड, ग्रेफाइट) बनाने वाले साधारण पदार्थों के अणुओं में और साथ ही इससे बनने वाले कार्बनिक यौगिकों में कार्बन की संयोजकता चार होती है।

5. जटिल पदार्थों की संरचना में, हाइड्रोजन मोनोवैलेंट है, ऑक्सीजन मुख्य रूप से द्विसंयोजक है। जटिल पदार्थों की संरचना में अन्य तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता निर्धारित करने के लिए, इन पदार्थों की संरचना को जानना आवश्यक है।

ऑक्सीकरण अवस्था

एक यौगिक में एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं का सशर्त प्रभार है, इस धारणा के आधार पर गणना की जाती है कि सभी यौगिकों (आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय बंधनों के साथ) में केवल आयन होते हैं।

किसी तत्व की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर होती है।

अपवाद:

एक अधातु तत्त्व एक साधारण पदार्थ F 2 0 . में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है

ऑक्सीजन ऑक्सीजन फ्लोराइड O +2 F 2 . में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +2

किसी तत्व की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या से आठ घटाकर होती है (इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार एक तत्व का परमाणु एक पूर्ण आठ इलेक्ट्रॉन स्तर तक ले सकता है)

ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के नियम (इसके बाद के रूप में संदर्भित: st.ok।)

सामान्य नियम: एक अणु में तत्वों की सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग, परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, शून्य होता है (अणु विद्युत रूप से तटस्थ है।), एक आयन में आयन के आवेश के बराबर होता है।

I. सरल पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है: एसए 0, ओ 2 0, सीएल 2 0

द्वितीय. सेंट ठीक बाइनरी मेंसम्बन्ध:

कम विद्युत ऋणात्मक तत्वप्रथम स्थान पर रखा गया है। (अपवाद: सी -4 एच 4 + मीथेन और एन -3 एच 3 + अमोनिया)

यह याद रखना चाहिए कि

सेंट ठीक। धातु हमेशा सकारात्मक होती है

सेंट ठीक। धातु I, II, III मुख्य उपसमूहों के समूह स्थिर हैं और समूह संख्या के बराबर हैं

बाकी के लिए st.ok. एक सामान्य नियम के रूप में गणना की जाती है।

अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वदूसरे स्थान पर रखा गया है, उनकी कला। समूह संख्या के आठ ऋण के बराबर होता है (इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार इसे पूरा आठ इलेक्ट्रॉन स्तर तक ले जाता है)।

अपवाद: पेरोक्साइड, उदाहरण के लिए, एच 2 +1 ओ 2 -1, बा +2 ओ 2 -1, आदि; समूह I और II Ag 2 +1 C 2 -1, Ca +2 C 2 -1, आदि की धातुओं के कार्बाइड (यौगिक FeS 2 - पाइराइट स्कूल के पाठ्यक्रम में पाया जाता है। यह आयरन डाइसल्फ़ाइड है। ऑक्सीकरण की डिग्री इसमें सल्फर की मात्रा (-1) Fe +2 S 2 -1 ) होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि इन यौगिकों में एक ही परमाणुओं के बीच बंधन होते हैं -O-O-, -S -S-, कार्बन परमाणुओं के बीच कार्बाइड में एक तिहाई बंधन। इन यौगिकों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता मेल नहीं खाती: कार्बन की संयोजकता IV है, ऑक्सीजन और सल्फर की II है।

III. क्षार मी + . में ऑक्सीकरण अवस्था एन(ओएच) एन हाइड्रोक्सो समूहों की संख्या के बराबर .

1. हाइड्रोक्सो समूह में, सेंट ओके। ऑक्सीजन -2, हाइड्रोजन +1, हाइड्रोक्सो समूह का आवेश 1-

2. एसटी.ओके. धातु हाइड्रोक्सो समूहों की संख्या के बराबर है

चतुर्थ। ऑक्सीकरण अवस्था एसिड में:

1. सेंट.ओके. हाइड्रोजन +1, ऑक्सीजन -2

2. एसटी.ओके. केंद्रीय परमाणु की गणना से की जाती है सामान्य नियमएक साधारण समीकरण को हल करके

उदाहरण के लिए, एच 3 +1 पी एक्स ओ 4 -2

3∙(+1) + x + 4∙(-2) = 0

3 + एक्स - 8 = 0

x = +5 (+ चिन्ह को न भूलें)

आप याद कर सकते हैं कि एसिड में एक उच्च कला के साथ। समूह संख्या के अनुरूप केंद्रीय तत्व, नाम के साथ समाप्त होगा-नया:

एच 2 सीओ 3 कोयला एच 2 सी +4 ओ 3

एच 2 सी ओ 3सिलिकॉन (बहिष्कृत) एच 2 सी +4 ओ 3

एच नंबर 3नाइट्रिक एचएन +5 ओ 3

एच 3 पी ओ 4फॉस्फोरिक एच 3 पी +5 ओ 4

एच 2 एस ओ 4सल्फ्यूरिक एच 2 एस +6 ओ 4

एन एस एल ओ 4क्लोरीन एचसीएल +7 ओ 4

एच एमएन ओ 4 मैंगनीज एचएमएन +7 ओ 4

यह याद रखना बाकी है:

एच एन ओ 2 नाइट्रोजनयुक्त एचएन +3 ओ 2

एच 2 एस ओ 3सल्फरस एच 2 एस +4 ओ 3

एन एस एल ओ 3क्लोरिक एचसीएल +5 ओ 3

एन एस एल ओ 2क्लोराइड एचसीएल +3 ओ 2

एन एस एल ओहाइपोक्लोरस एचसीएल +1 ओ

V. ऑक्सीकरण अवस्था नमक में

केंद्रीय परमाणु एसिड अवशेषों के समान है। st.ok को याद रखना या निर्धारित करना काफी है। एसिड में तत्व।

VI. ऑक्सीकरण अवस्था एक सम्मिश्र आयन में तत्व आयन के आवेश के बराबर होता है।

उदाहरण के लिए, NH 4 + Cl -: आयन N x H 4 +1 . लिखिए

एक्स + 4∙ (+1) = +1

एक्स = - 3;

सेंट ठीक नाइट्रोजन -3

उदाहरण के लिए, अनुसूचित जनजाति निर्धारित करें पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III) K 3 . में तत्व

पोटैशियम में +1: K 3 +1 होता है, इसलिए आयन का आवेश 3-

लोहे में +3 (नाम में दर्शाया गया है) 3-, इसलिए (सीएन) 6 6-

एक समूह (सीएन) -

अधिक विद्युत ऋणात्मक नाइट्रोजन: इसमें -3 ​​है, इसलिए (C x N -3) -

एक्स - 3 \u003d - 1

एक्स = +2

सेंट ठीक कार्बन +2

सातवीं। डिग्री ऑक्सीकरण कार्बनिक यौगिकों में कार्बन विविध है और इसकी गणना इस तथ्य के आधार पर की जाती है कि कला। हाइड्रोजन +1 है, ऑक्सीजन -2

उदाहरण के लिए, सी 3 एच 6

3∙x + 6∙1 = 0

3x = -6

एक्स = -2

सेंट ठीक कार्बन -2 (जबकि कार्बन की संयोजकता IV है)

व्यायाम। हाइपोफॉस्फोरस एसिड एच 3 पीओ 2 में फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था और वैलेंस का निर्धारण करें।

फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें।

चलो इसे एक्स कहते हैं। परमाणुओं की संगत संख्या से गुणा करके हाइड्रोजन +1 और ऑक्सीजन -2 के ऑक्सीकरण अवस्था को प्रतिस्थापित करें: (+1) 3 + एक्स + (-2) 2 = 0, इसलिए x = +1।