इलेक्ट्रॉनिक सूत्र एफ. तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

किसी तत्व का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र संकलित करने के लिए एल्गोरिदम:

1. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. का उपयोग करके एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें। मेंडेलीव।

2. उस अवधि की संख्या से जिसमें तत्व स्थित है, ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करें; अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या से मेल खाती है।

3. स्तरों को उपस्तरों और कक्षकों में विभाजित करें और कक्षकों को भरने के नियमों के अनुसार उन्हें इलेक्ट्रॉनों से भरें:

यह याद रखना चाहिए कि पहले स्तर में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 1s2, दूसरे पर - अधिकतम 8 (दो) एसऔर छह आर: 2एस 2 2पी 6), तीसरे पर - अधिकतम 18 (दो) एस, छह पी, और दस डी: 3एस 2 3पी 6 3डी 10).

• मुख्य क्वांटम संख्या एनन्यूनतम होना चाहिए.
• पहले भरा गया एस-फिर, सबलेवल पी-, डी-बी एफ-उपस्तर।
• इलेक्ट्रॉन कक्षकों को कक्षीय ऊर्जा के आरोही क्रम में भरते हैं (क्लेचकोवस्की का नियम)।
• उपस्तर के भीतर, इलेक्ट्रॉन पहले एक समय में एक मुक्त कक्षा पर कब्जा करते हैं, और उसके बाद ही वे जोड़े बनाते हैं (हंड का नियम)।
• एक कक्षक में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते (पॉली सिद्धांत)।

उदाहरण।

1. नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाइये। आवर्त सारणी में नाइट्रोजन 7वें स्थान पर है।

2. आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाइये। आवर्त सारणी में आर्गन 18वें स्थान पर है।

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. क्रोमियम का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाइये। आवर्त सारणी में क्रोमियम 24वें स्थान पर है।

1s 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 6 4s 1 3डी 5

जिंक का ऊर्जा आरेख.

4. जिंक का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाइये। आवर्त सारणी में जिंक 30वें स्थान पर है।

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10

ध्यान दें कि इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का भाग, अर्थात् 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है।

जिंक के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है।

तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखते समय, ऊर्जा स्तर (मुख्य क्वांटम संख्या के मान) इंगित किए जाते हैं एनसंख्याओं के रूप में - 1, 2, 3, आदि), ऊर्जा उपस्तर (कक्षीय क्वांटम संख्या के मान) एलअक्षरों के रूप में एस, पी, डी, एफ) और शीर्ष पर संख्या किसी दिए गए उपस्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है।

डी.आई. में पहला तत्व मेंडेलीव हाइड्रोजन है, इसलिए, एक परमाणु के नाभिक का आवेश है एच 1 के बराबर, परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है एसप्रथम स्तर का उपस्तर। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है:

दूसरा तत्व हीलियम है, इसके परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए हीलियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 2 है नहीं 1एस 2. पहले आवर्त में केवल दो तत्व शामिल हैं, क्योंकि पहला ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, जिस पर केवल 2 इलेक्ट्रॉन ही कब्जा कर सकते हैं।

क्रम में तीसरा तत्व - लिथियम - पहले से ही दूसरी अवधि में है, इसलिए, इसका दूसरा ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरना शुरू हो जाता है (हमने इसके बारे में ऊपर बात की थी)। दूसरे स्तर को इलेक्ट्रॉनों से भरने की शुरुआत होती है एस-सुबललेवल, इसलिए लिथियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 3 है ली 1एस 2 2एस 1 . बेरिलियम परमाणु में, इलेक्ट्रॉनों से भरना पूरा हो गया है एस- उपस्तर: 4 वे 1एस 2 2एस 2 .

दूसरे आवर्त के बाद के तत्वों के लिए, दूसरा ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा रहता है, केवल अब यह इलेक्ट्रॉनों से भरा हुआ है आर- सबलेवल: 5 में 1एस 2 2एस 2 2आर 1 ; 6 साथ 1एस 2 2एस 2 2आर 2 … 10 ने 1एस 2 2एस 2 2आर 6 .

नियॉन परमाणु इलेक्ट्रॉनों से भरना पूरा करता है आर-सबलेवल, यह तत्व दूसरी अवधि को समाप्त करता है, इसमें आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं एस- और आर-उपस्तरों में केवल आठ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

तीसरे आवर्त के तत्वों में तीसरे स्तर के ऊर्जा उपस्तरों को इलेक्ट्रॉनों से भरने का समान क्रम होता है। इस काल के कुछ तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र हैं:

11 ना 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 1 ; 12 एमजी 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 ; 13 अल 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 1 ;

14 सी 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 2 ;…; 18 एआर 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 .

तीसरी अवधि, दूसरी की तरह, एक तत्व (आर्गन) के साथ समाप्त होती है, जो इलेक्ट्रॉनों से भर जाती है आर-उपस्तर, हालाँकि तीसरे स्तर में तीन उपस्तर शामिल हैं ( एस, आर, डी). क्लेचकोवस्की के नियमों के अनुसार ऊर्जा उपस्तरों को भरने के उपरोक्त क्रम के अनुसार, उपस्तर 3 की ऊर्जा डीअधिक उपस्तर 4 ऊर्जा एस, इसलिए, आर्गन के बाद पोटेशियम परमाणु और उसके बाद कैल्शियम परमाणु इलेक्ट्रॉनों 3 से भरा होता है एस- चौथे स्तर का उपस्तर:

19 को 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 ; 20 एसए 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 .

21वें तत्व - स्कैंडियम से शुरू होकर, तत्वों के परमाणुओं में, उपस्तर 3 इलेक्ट्रॉनों से भरना शुरू कर देता है डी. इन तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र हैं:

21 अनुसूचित जाति 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 1 ; 22 ती 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 2 .

24वें तत्व (क्रोमियम) और 29वें तत्व (तांबा) के परमाणुओं में, एक घटना देखी जाती है जिसे इलेक्ट्रॉन की "सफलता" या "विफलता" कहा जाता है: बाहरी 4 से एक इलेक्ट्रॉन एस-उपस्तर 3 से "विफल" होता है डी- सबलेवल, इसके भरने को आधा (क्रोमियम के लिए) या पूरी तरह से (तांबे के लिए) पूरा करता है, जो परमाणु की अधिक स्थिरता में योगदान देता है:

24 करोड़ 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 3डी 5 (बजाय...4 एस 2 3डी 4) और

29 घन 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 3डी 10 (बजाय...4 एस 2 3डी 9).

31वें तत्व - गैलियम से शुरू होकर, चौथे स्तर को इलेक्ट्रॉनों से भरना जारी है, अब - आर- उपस्तर:

31 गा 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 1 …; 36 क्र 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6 .

यह तत्व चौथे आवर्त को समाप्त करता है, जिसमें पहले से ही 18 तत्व शामिल हैं।

ऊर्जा उपस्तरों को इलेक्ट्रॉनों से भरने का एक समान क्रम 5वें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में होता है। पहले दो (रुबिडियम और स्ट्रोंटियम) भरे हुए हैं एस- 5वें स्तर का उपस्तर, अगले दस तत्व (यट्रियम से कैडमियम तक) भरे हुए हैं डी- चौथे स्तर का उपस्तर; छह तत्व (इंडियम से क्सीनन तक) अवधि पूरी करते हैं, जिनके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भरे होते हैं आर-बाहरी का उपस्तर, पाँचवाँ स्तर। एक आवर्त में भी 18 तत्व होते हैं।

छठी अवधि के तत्वों के लिए, इस भरने के आदेश का उल्लंघन किया गया है। आवर्त की शुरुआत में, हमेशा की तरह, दो तत्व होते हैं, जिनके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भरे होते हैं एस-बाहरी, छठे, स्तर का उपस्तर। अगले तत्व पर - लैंथेनम - इलेक्ट्रॉनों से भरना शुरू कर देता है डी-पिछले स्तर का उपस्तर, यानी। 5 डी. इस पर इलेक्ट्रॉन 5 भरना डी-उपस्तर रुक जाता है और अगले 14 तत्व - सेरियम से ल्यूटेटियम तक - भरना शुरू हो जाते हैं एफ- चौथे स्तर का उपस्तर। ये सभी तत्व तालिका के एक कक्ष में शामिल हैं, और नीचे इन तत्वों की एक विस्तारित श्रृंखला है, जिसे लैंथेनाइड्स कहा जाता है।

72वें तत्व - हेफ़नियम - से शुरू होकर 80वें तत्व - पारा तक, इलेक्ट्रॉनों से भरना जारी है 5 डी- सबलेवल, और अवधि समाप्त होती है, हमेशा की तरह, छह तत्वों (थैलियम से रेडॉन तक) के साथ, जिनके परमाणुओं में यह इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है आर-बाहरी, छठे, स्तर का उपस्तर। यह 32 तत्वों सहित सबसे बड़ा आवर्त है।

सातवें, अपूर्ण, आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में उपस्तरों को भरने का वही क्रम देखा जाता है, जैसा कि ऊपर वर्णित है। हम छात्रों को ऊपर बताई गई सभी बातों को ध्यान में रखते हुए 5वीं - 7वीं अवधि के तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखने की अनुमति देते हैं।

टिप्पणी:कुछ में शिक्षण में मददगार सामग्रीतत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को लिखने के एक अलग क्रम की अनुमति है: उस क्रम में नहीं जिसमें वे भरे हुए हैं, बल्कि प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर तालिका में दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार। उदाहरण के लिए, आर्सेनिक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस तरह दिख सकता है: जैसा 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 3डी 10 4एस 2 4पी 3 .

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3. एक इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला बनाएं और वहथैलियम टीएल 3+। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए एटमटीएल सभी चार क्वांटम संख्याओं के सेट को दर्शाता है।

समाधान:

क्लेचकोवस्की नियम के अनुसार, ऊर्जा स्तर और उपस्तरों का भरना निम्नलिखित क्रम में होता है:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s(5d 1)4f

5d6p7s (6d 3-2)5f6d7p.

तत्व थैलियम टीएल का परमाणु आवेश +81 (क्रम संख्या 81) है, क्रमशः 81 इलेक्ट्रॉन। क्लेचकोवस्की नियम के अनुसार, हम ऊर्जा उपस्तरों पर इलेक्ट्रॉनों को वितरित करते हैं, हम तत्व टीएल का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र प्राप्त करते हैं:

81 टीएल थैलियम 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6 5एस 2 4डी 10 5पी 6 6एस 2 4एफ 14 5डी 10 6पी 1

थैलियम आयन Tl 3+ का आवेश +3 है, जिसका अर्थ है कि परमाणु ने 3 इलेक्ट्रॉन छोड़े हैं, और चूंकि केवल बाहरी स्तर के वैलेंस इलेक्ट्रॉन ही एक परमाणु दे सकते हैं (थैलियम के लिए, ये दो 6s और एक 6p इलेक्ट्रॉन हैं) , इसका इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला इस तरह दिखेगा:

81 टीएल 3+ थैलियम 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6 5एस 2 4डी 10 5पी 6 6एस 0 4एफ 14 5डी 10 6पी 0

मुख्य क्वांटम संख्या एनइलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा और नाभिक से इसके निष्कासन की डिग्री (ऊर्जा स्तर संख्या) निर्धारित करता है; यह 1 (n = 1, 2, 3,...) से शुरू होने वाला कोई भी पूर्णांक मान लेता है, यानी। अवधि संख्या से मेल खाता है.

कक्षीय (पक्ष या अज़ीमुथल) क्वांटम संख्या एलपरमाणु कक्षक का आकार निर्धारित करता है। यह 0 से n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1) तक पूर्णांक मान ले सकता है। ऊर्जा स्तर संख्या के बावजूद, प्रत्येक मान एलकक्षीय क्वांटम संख्या एक विशेष आकार के कक्षक से मेल खाती है।

ऑर्बिटल्स के साथ एल= 0 को s-ऑर्बिटल्स कहा जाता है,

एल= 1 - पी-ऑर्बिटल्स (चुंबकीय क्वांटम संख्या एम में 3 प्रकार भिन्न),

एल= 2 - डी-ऑर्बिटल्स (5 प्रकार),

एल= 3 - एफ-ऑर्बिटल्स (7 प्रकार)।

चुंबकीय क्वांटम संख्या एम एल अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉन कक्षीय की स्थिति को दर्शाती है और पूर्णांक मान लेती है - एल से + तक एल, जिसमें 0 भी शामिल है। इसका मतलब है कि प्रत्येक कक्षीय आकृति के लिए, (2) हैं एल+1) अंतरिक्ष में ऊर्जावान रूप से समतुल्य अभिविन्यास।

स्पिन क्वांटम संख्या एम एस उस चुंबकीय क्षण की विशेषता है जो तब होता है जब एक इलेक्ट्रॉन अपनी धुरी के चारों ओर घूमता है। घूर्णन की विपरीत दिशाओं के अनुरूप केवल दो मान +1/2 और -1/2 लेता है।
वैलेंस इलेक्ट्रॉन बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉन होते हैं। थैलियम में 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं: 2 एस - इलेक्ट्रॉन और 1 पी - इलेक्ट्रॉन।

क्वांटम संख्याएँ - इलेक्ट्रॉन:

कक्षीय क्वांटम संख्या एल= 0 (s एक कक्षीय है)

चुंबकीय क्वांटम संख्या m l = (2 एल+ 1 = 1): एम एल = 0.

स्पिन क्वांटम संख्या m S = ±1/2

क्वांटम संख्या पी - इलेक्ट्रॉन:

मुख्य क्वांटम संख्या n = 6 (छठी अवधि)

कक्षीय क्वांटम संख्या एल= 1 (पी - कक्षीय)

चुंबकीय क्वांटम संख्या (2 एल+ 1 = 3): एम = -1, 0, +1

स्पिन क्वांटम संख्या m S = ±1/2
23. उन गुणों को निर्दिष्ट करें रासायनिक तत्व, जो समय-समय पर बदलते रहते हैं। इन गुणों की समय-समय पर पुनरावृत्ति का क्या कारण है? उदाहरणों पर बताएं कि रासायनिक यौगिकों के गुणों में परिवर्तन की आवधिकता का सार क्या है।

समाधान:

तत्वों के गुण, परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परतों की संरचना से निर्धारित होते हैं, जो स्वाभाविक रूप से आवधिक प्रणाली की अवधि और समूहों में बदलते हैं। साथ ही, इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं की समानता एनालॉग तत्वों के गुणों की समानता उत्पन्न करती है, लेकिन इन गुणों की पहचान नहीं। इसलिए, समूहों और उपसमूहों में एक तत्व से दूसरे तत्व में संक्रमण में, गुणों की सरल पुनरावृत्ति नहीं होती है, बल्कि उनका कम या ज्यादा स्पष्ट नियमित परिवर्तन होता है। विशेष रूप से, तत्वों के परमाणुओं का रासायनिक व्यवहार इलेक्ट्रॉनों को खोने और प्राप्त करने की उनकी क्षमता में प्रकट होता है, अर्थात। ऑक्सीकरण और कम करने की उनकी क्षमता में। किसी परमाणु की क्षमता का एक मात्रात्मक माप खोनाइलेक्ट्रॉन है आयनीकरण क्षमता (ई और ) , और उनकी क्षमता के माप से n अधिग्रहण करना– इलेक्ट्रॉन बन्धुता (ई साथ ). एक अवधि से दूसरे अवधि में संक्रमण के दौरान इन मात्राओं में परिवर्तन की प्रकृति दोहराई जाती है और ये परिवर्तन परिवर्तन पर आधारित होते हैं इलेक्ट्रोनिक विन्यासपरमाणु. इस प्रकार, अक्रिय गैसों के परमाणुओं के अनुरूप पूर्ण इलेक्ट्रॉन परतें एक अवधि के भीतर बढ़ी हुई स्थिरता और आयनीकरण क्षमता के बढ़े हुए मूल्य को दर्शाती हैं। इसी समय, पहले समूह (Li, Na, K, Rb, Cs) के s-तत्वों में सबसे कम आयनीकरण संभावित मान हैं।

वैद्युतीयऋणात्मकतायौगिक में अन्य तत्वों के परमाणुओं की तुलना में किसी दिए गए तत्व के परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचने की क्षमता का माप है। परिभाषाओं में से एक (मुल्लिकेन) के अनुसार, किसी परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को उसकी आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता के आधे योग के रूप में व्यक्त किया जा सकता है: = (ई और + ई सी)।

आवर्तों में, किसी तत्व की विद्युत ऋणात्मकता में वृद्धि की सामान्य प्रवृत्ति होती है, और उपसमूहों में, इसकी कमी होती है। सबसे छोटे मानसमूह I के s-तत्वों में इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, और समूह VII के p-तत्वों में सबसे बड़ी इलेक्ट्रोनगेटिविटी है।

एक ही तत्व की वैद्युतीयऋणात्मकता संयोजकता अवस्था, संकरण, ऑक्सीकरण अवस्था आदि के आधार पर भिन्न हो सकती है। वैद्युतीयऋणात्मकता तत्वों के यौगिकों के गुणों में परिवर्तन की प्रकृति को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड अपने रासायनिक एनालॉग, सेलेनिक एसिड की तुलना में अधिक मजबूत अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है, क्योंकि बाद में, केंद्रीय सेलेनियम परमाणु, सल्फर परमाणु की तुलना में इसकी कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, एच-ओ बांड को ध्रुवीकृत नहीं करता है। अम्ल इतनी तीव्रता से, जिसका अर्थ है अम्लता का कमजोर होना।

एच–ओ ओ
एक अन्य उदाहरण क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड और क्रोमियम (VI) हाइड्रॉक्साइड है। क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड, Cr(OH) 2, क्रोमियम (VI) हाइड्रॉक्साइड, H 2 CrO 4 के विपरीत, बुनियादी गुणों को प्रदर्शित करता है, क्योंकि क्रोमियम +2 की ऑक्सीकरण अवस्था Cr 2+ के कूलम्ब इंटरैक्शन की कमजोरी को निर्धारित करती है। हाइड्रॉक्साइड आयन और इस आयन के विच्छेदन में आसानी, अर्थात्। मुख्य गुणों की अभिव्यक्ति. साथ ही, क्रोमियम (VI) हाइड्रॉक्साइड में क्रोमियम +6 की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था हाइड्रॉक्साइड आयन और केंद्रीय क्रोमियम परमाणु के बीच एक मजबूत कूलम्ब आकर्षण और बंधन के साथ पृथक्करण की असंभवता का कारण बनती है। - ओह। दूसरी ओर, क्रोमियम (VI) हाइड्रॉक्साइड में क्रोमियम की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता को बढ़ाती है, अर्थात। इलेक्ट्रोनगेटिविटी, जो एक उच्च डिग्रीइस यौगिक में H-O बांड का ध्रुवीकरण होता है, जो अम्लता में वृद्धि के लिए एक शर्त है।

अगला महत्वपूर्ण विशेषतापरमाणु उनकी त्रिज्या है। आवर्तों में, तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ धातु परमाणुओं की त्रिज्या घटती जाती है, क्योंकि अवधि के भीतर तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, नाभिक का आवेश बढ़ता है, और, परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉनों का कुल आवेश जो इसे संतुलित करता है; परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉनों का कूलम्ब आकर्षण भी बढ़ जाता है, जिससे अंततः उनके और नाभिक के बीच की दूरी कम हो जाती है। त्रिज्या में सबसे अधिक कमी छोटी अवधि के तत्वों में देखी जाती है, जिसमें बाहरी ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है।

बड़ी अवधि में, डी- और एफ-तत्व परमाणु नाभिक के चार्ज में वृद्धि के साथ त्रिज्या में अधिक क्रमिक कमी दर्शाते हैं। तत्वों के प्रत्येक उपसमूह के भीतर, परमाणुओं की त्रिज्या, एक नियम के रूप में, ऊपर से नीचे तक बढ़ती है, क्योंकि इस तरह के बदलाव का मतलब उच्च ऊर्जा स्तर पर संक्रमण है।

उनके द्वारा बनाए गए यौगिकों के गुणों पर तत्व आयनों की त्रिज्या के प्रभाव को गैस चरण में हाइड्रोहेलिक एसिड की अम्लता में वृद्धि के उदाहरण से चित्रित किया जा सकता है: HI > HBr > HCl > HF।
43. उन तत्वों के नाम बताएं जिनके परमाणुओं के लिए केवल एक संयोजकता अवस्था संभव है, और बताएं कि यह कैसे होगी - जमी हुई या उत्तेजित।

समाधान:

जिन तत्वों के परमाणुओं में बाहरी वैलेंस ऊर्जा स्तर पर एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है, उनमें एक वैलेंस अवस्था हो सकती है - ये आवधिक प्रणाली के समूह I के तत्व हैं (एच - हाइड्रोजन, ली - लिथियम, ना - सोडियम, के - पोटेशियम, आरबी - रुबिडियम) , एजी - चांदी, सीएस - सीज़ियम, एयू - सोना, एफआर - फ्रांसियम), तांबे के अपवाद के साथ, चूंकि पूर्व-बाहरी स्तर के डी-इलेक्ट्रॉन भी रासायनिक बांड के निर्माण में भाग लेते हैं, जिनकी संख्या निर्धारित की जाती है संयोजकता के अनुसार (तांबे के परमाणु 3d 10 4s 1 की जमीनी अवस्था भरे हुए d-शेल की स्थिरता के कारण होती है, हालाँकि, पहली उत्तेजित अवस्था 3d 9 4s 2 ऊर्जा में जमीनी अवस्था से केवल 1.4 eV (लगभग 125 kJ) अधिक होती है / मोल)। इसलिए, रासायनिक यौगिकों में, दोनों अवस्थाएँ समान सीमा तक दिखाई देती हैं, जिससे तांबे (I) और (II) के यौगिकों की दो श्रृंखलाएँ बनती हैं।

साथ ही, एक संयोजकता अवस्था में ऐसे तत्वों के परमाणु हो सकते हैं जिनमें बाह्य ऊर्जा स्तर पूरी तरह भरा होता है और इलेक्ट्रॉनों को उत्तेजित अवस्था में जाने का अवसर नहीं मिलता है। ये समूह VIII के मुख्य उपसमूह के तत्व हैं - अक्रिय गैसें (He - हीलियम, Ne - नियॉन, Ar - आर्गन, Kr - क्रिप्टन, Xe - क्सीनन, Rn - रेडॉन)।

सभी सूचीबद्ध तत्वों के लिए, एकमात्र संयोजकता अवस्था जमीनी अवस्था है, क्योंकि उत्तेजित अवस्था में संक्रमण की कोई संभावना नहीं है। इसके अलावा, उत्तेजित अवस्था में संक्रमण परमाणु की एक नई संयोजकता अवस्था निर्धारित करता है; तदनुसार, यदि ऐसा संक्रमण संभव है, तो किसी दिए गए परमाणु की संयोजकता अवस्था ही एकमात्र नहीं है।

63. वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़े के प्रतिकर्षण के मॉडल और वैलेंस बॉन्ड की विधि का उपयोग करके, प्रस्तावित अणुओं और आयनों की स्थानिक संरचना पर विचार करें। निर्दिष्ट करें: ए) केंद्रीय परमाणु के बंधन और असंबद्ध इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या; बी) संकरण में शामिल कक्षाओं की संख्या; ग) संकरण का प्रकार; घ) अणु या आयन का प्रकार (AB m E n); ई) इलेक्ट्रॉन जोड़े की स्थानिक व्यवस्था; च) किसी अणु या आयन की स्थानिक संरचना।

SO3;

समाधान:

वैलेंस बॉन्ड विधि के अनुसार (इस विधि का उपयोग ईपीवीओ मॉडल का उपयोग करने के समान परिणाम देता है), अणु का स्थानिक विन्यास केंद्रीय परमाणु के हाइब्रिड ऑर्बिटल्स की स्थानिक व्यवस्था द्वारा निर्धारित किया जाता है, जो परिणामस्वरूप बनता है कक्षकों के बीच परस्पर क्रिया।

केंद्रीय परमाणु के संकरण के प्रकार को निर्धारित करने के लिए, संकरण करने वाले कक्षकों की संख्या जानना आवश्यक है। इसे केंद्रीय परमाणु के बंधन और अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या जोड़कर और π बांड की संख्या घटाकर पाया जा सकता है।

SO 3 अणु में

बंधन युग्मों की कुल संख्या 6 है। π-बंधों की संख्या घटाने पर, हमें संकरण कक्षकों की संख्या प्राप्त होती है: 6 - 3 = 3। इस प्रकार, संकरण का प्रकार sp 2, आयन AB 3 का प्रकार, स्थानिक इलेक्ट्रॉन युग्मों की व्यवस्था में एक त्रिभुज का आकार होता है, और अणु स्वयं त्रिभुज होता है:

आयन में

बॉन्डिंग जोड़े की कुल संख्या 4 है। कोई π-बॉन्ड नहीं हैं। संकरण कक्षाओं की संख्या: 4. इस प्रकार, संकरण का प्रकार एसपी 3, आयन एबी 4 का प्रकार, इलेक्ट्रॉन जोड़े की स्थानिक व्यवस्था में टेट्राहेड्रोन का आकार होता है, और आयन स्वयं एक टेट्राहेड्रोन है:

83. नीचे दिए गए यौगिकों के साथ KOH, H 2 SO 4, H 2 O, Be (OH) 2 की परस्पर क्रिया की संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें:

एच 2 एसओ 3, बाओ, सीओ 2, एचएनओ 3, नी (ओएच) 2, सीए (ओएच) 2;

समाधान:
ए) केओएच इंटरेक्शन प्रतिक्रियाएं

2KOH + H 2 SO 3  K 2 SO 3 + 2H 2 O

2K++2 ओह - + 2एच+ + SO 3 2-  2K + + SO 3 2- + एच 2 हे

ओह - + एच +  एच 2 हे
KOH + BaO  कोई प्रतिक्रिया नहीं
2KOH + CO 2  K 2 CO 3 + H 2 O

2K++2 ओह - + सीओ 2  2K + + सीओ 3 2- + एच 2 हे

2ओह - + एच 2 सीओ 3  सीओ 3 2- + एच 2 हे
KOH + HNO 3  कोई प्रतिक्रिया नहीं, आयन एक साथ समाधान में हैं:

K + + OH - + H + + NO 3 -

2KOH + Ni(OH) 2  K

2K++2 ओह- + Ni(OH) 2  K + + -

KOH + Ca(OH) 2  कोई प्रतिक्रिया नहीं

बी) इंटरैक्शन प्रतिक्रियाएं एच 2 एसओ 4

H 2 SO 4 + H 2 SO 3  कोई प्रतिक्रिया नहीं
H 2 SO 4 + BaO  BaSO 4 + H 2 O

2H + + SO 4 2- + BaO  BaSO 4 + H 2 O

H 2 SO 4 + CO 2  कोई प्रतिक्रिया नहीं
H 2 SO 4 + HNO 3  कोई प्रतिक्रिया नहीं
H 2 SO 4 + Ni(OH) 2  NiSO 4 + 2H 2 O

2एच+ + एसओ 4 2- + नी (ओएच) 2  नी 2+ + एसओ 4 2- + 2 एच 2 हे

2एच + + नी (ओएच) 2  नी 2+ + 2एच 2 हे
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O

2H + + SO 4 2- + Ca (OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O

सी) इंटरैक्शन प्रतिक्रियाएं एच 2 ओ

H 2 O + H 2 SO 3  कोई प्रतिक्रिया नहीं

एच 2 ओ + बाओ  बा (ओएच) 2

H 2 O + BaO  Ba 2+ + 2OH -

H 2 O + CO 2  कोई प्रतिक्रिया नहीं
H 2 O + HNO 3  कोई प्रतिक्रिया नहीं
H 2 O + NO 2  कोई प्रतिक्रिया नहीं
H 2 O + Ni(OH) 2  कोई प्रतिक्रिया नहीं

H 2 O + Ca(OH) 2  कोई प्रतिक्रिया नहीं

ए) अंतःक्रियात्मक प्रतिक्रियाएं (ओएच) 2 बनें

Be (OH) 2 + H 2 SO 3  BeSO 3 + 2H 2 O

होना(OH) 2 + 2एच+ + SO 3 2-  2+ हो + SO 3 2- + 2 एच 2 हे

होना(OH) 2 + 2एच+  2+ + 2 हो एच 2 हे
Be(OH) 2 + BaO  कोई प्रतिक्रिया नहीं
2Be (OH) 2 + CO 2  2 CO 3 (OH) 2 ↓ + 2H 2 O
Be (OH) 2 + 2HNO 3  Be (NO 3) 2 + 2H 2 O

होना(OH) 2 + 2एच+ + संख्या 3 -  होना 2+ + 2NO 3 - + 2 एच 2 हे

होना(OH) 2 + 2एच +  होना 2+ + 2एच 2 हे
Be(OH) 2 + Ni(OH) 2  कोई प्रतिक्रिया नहीं
Be(OH) 2 + Ca(OH) 2  कोई प्रतिक्रिया नहीं
103. निर्दिष्ट प्रतिक्रिया के लिए

बी) बताएं कि कौन से कारक: एन्ट्रॉपी या एन्थैल्पी आगे की दिशा में प्रतिक्रिया के सहज प्रवाह में योगदान करते हैं;

ग) 298K और 1000K पर प्रतिक्रिया किस दिशा में (आगे या पीछे) आगे बढ़ेगी;

ई) एक संतुलन मिश्रण के उत्पादों की सांद्रता बढ़ाने के सभी तरीकों के नाम बताइए।

एफ) टी (के) से Δजी पी (केजे) का एक ग्राफ बनाएं

समाधान:

सीओ (जी) + एच 2 (जी) = सी (सी) + एच 2 ओ (जी)

पदार्थों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी, एन्ट्रॉपी और गिब्स ऊर्जा

1. (ΔН 0 298) x.r. =
–
= -241.84 + 110.5 = -131.34 केजे 2. (ΔS 0 298) x.r. =
+
–
–
= 188.74 + 5.7-197.5-130.6 = -133.66 जे/के = -133.66 10 -3 केजे/मोल > 0।

एक सीधी प्रतिक्रिया एन्ट्रापी में कमी के साथ होती है, सिस्टम में विकार कम हो जाता है - प्रवाह के लिए एक प्रतिकूल कारक रासायनिक प्रतिक्रियाआगे की दिशा में.

3. प्रतिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा की गणना करें।

हेस के नियम के अनुसार:

(Δजी 0 298) एक्स.आर. =
–
= -228.8 +137.1 = -91.7 केजे

यह पता चला कि (ΔH 0 298) x.r. > (ΔS 0 298) x.r. ·T और फिर (ΔG 0 298) x.r.

4.
≈
≈ 982.6 के.

≈ 982.6 K वह अनुमानित तापमान है जिस पर वास्तविक रासायनिक संतुलन स्थापित होता है; इस तापमान से ऊपर, विपरीत प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी। इस तापमान पर, दोनों प्रक्रियाएं समान रूप से संभावित हैं।

5. 1000K पर गिब्स ऊर्जा की गणना करें:

(Δजी 0 1000) एक्स.आर. ≈ ΔН 0 298 - 1000 ΔS 0 298 ≈ -131.4 - 1000 (-133.66) 10 -3 ≈ 2.32 kJ > 0.

वे। 1000 K पर: ΔS 0 x.r. टी > ΔН 0 एक्स.आर.

एन्थैल्पी कारक निर्णायक हो गया, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया का सहज प्रवाह असंभव हो गया। विपरीत प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है: 1 मोल गैस और 1 मोल ठोस से 2 मोल गैस बनती है।

एलजी के 298 = 16.1; के 298 ≈ 10 16 >> 1.

प्रणाली वास्तविक रासायनिक संतुलन की स्थिति से बहुत दूर है; इसमें प्रतिक्रिया उत्पाद प्रबल होते हैं।

प्रतिक्रिया के लिए ΔG 0 की तापमान निर्भरता

सीओ (जी) + एच 2 (जी) = सी (सी) + एच 2 ओ (जी)

K 1000 \u003d 0.86\u003e 1 - प्रणाली संतुलन की स्थिति के करीब है, हालांकि, इस तापमान पर, प्रारंभिक पदार्थ इसमें प्रबल होते हैं।

8. ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित होना चाहिए, संतुलन स्थिरांक कम होना चाहिए।

9. विचार करें कि हमारा परिकलित डेटा ले चैटेलियर के सिद्धांत से कैसे सहमत है। आइए हम गिब्स ऊर्जा की निर्भरता और तापमान पर संकेतित प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिरांक को दर्शाने वाले कुछ डेटा प्रस्तुत करें:

टी, के	Δजी 0 टी, केजे	के टी
298	-131,34	10 16
982,6	0	1
1000	2,32	0,86

इस प्रकार, प्राप्त गणना किए गए डेटा ले चैटेलियर सिद्धांत के आधार पर हमारे निष्कर्षों के अनुरूप हैं।
123. व्यवस्था में संतुलन:

)

निम्नलिखित सांद्रता पर स्थापित: [बी] और [सी], मोल/ली।

यदि पदार्थ A की प्रारंभिक सांद्रता [A] 0 mol/l है तो पदार्थ की प्रारंभिक सांद्रता [B] 0 और संतुलन स्थिरांक निर्धारित करें

समीकरण से यह देखा जा सकता है कि पदार्थ C के 0.26 mol के निर्माण में 0.13 mol पदार्थ A और उतनी ही मात्रा में पदार्थ B लगता है।

तब पदार्थ A की संतुलन सांद्रता [A] = 0.4-0.13 = 0.27 mol/l है।

पदार्थ बी की प्रारंभिक सांद्रता [बी] 0 = [बी] + 0.13 = 0.13 + 0.13 = 0.26 मोल/लीटर।

उत्तर: [बी] 0 = 0.26 मोल/लीटर, केपी = 1.93।

143. a) 300 ग्राम घोल में 36 ग्राम KOH (घोल घनत्व 1.1 ग्राम/एमएल) होता है। इस घोल के प्रतिशत और मोलर सांद्रण की गणना करें।

ख) 2 लीटर 0.2 M Na 2 CO 3 घोल तैयार करने के लिए कितने ग्राम क्रिस्टलीय सोडा Na 2 CO 3 10H 2 O लेना चाहिए?

समाधान:

हम समीकरण द्वारा प्रतिशत सांद्रता ज्ञात करते हैं:

KOH का दाढ़ द्रव्यमान 56.1 g/mol है;

समाधान की मोलरता की गणना करने के लिए, हम समाधान के 1000 मिलीलीटर (यानी, 1000 में 1.100 \u003d 1100 ग्राम) में निहित KOH का द्रव्यमान पाते हैं:

1100: 100 = पर: 12; पर= 12 1100 / 100 = 132 ग्राम

सी एम = 56.1/132 = 0.425 मोल/ली।

उत्तर: सी = 12%, सेमी = 0.425 मोल/ली

समाधान:

1. निर्जल नमक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिये

एम = एसएम एम वी, जहां एम है दाढ़ जन, V आयतन है।

मी = 0.2 106 2 = 42.4 ग्राम।

2. अनुपात से क्रिस्टलीय हाइड्रेट का द्रव्यमान ज्ञात करें

क्रिस्टलीय हाइड्रेट का दाढ़ द्रव्यमान 286 ग्राम/मोल - द्रव्यमान X

निर्जल नमक का दाढ़ द्रव्यमान 106 ग्राम/मोल - द्रव्यमान 42.4 ग्राम

अत: X = m Na 2 CO 3 10H 2 O = 42.4 286 / 106 = 114.4 ग्राम।

उत्तर: एम Na 2 CO 3 10H 2 O = 114.4 ग्राम।

163. बेंजीन में नेफ़थलीन सी 10 एच 8 के 5% घोल के क्वथनांक की गणना करें। बेंजीन का क्वथनांक 80.2 0 C है।

दिया गया: बुध-रा (सी 10 एच 8) = 5% उबलना (सी 6 एच 6) = 80.2 0 सी

खोजो: tkip (आर-आरए) -?

समाधान:

राउल्ट के दूसरे नियम से

ΔT \u003d E m \u003d (E m B 1000) / (m A μ B)

यहाँ E एबुलियोस्कोपिक विलायक स्थिरांक है

ई (सी 6 एच 6) = 2.57

m A विलायक का भार है, m B विलेय का भार है, M B इसका आणविक भार है।

माना कि घोल का द्रव्यमान 100 ग्राम है, इसलिए, विलेय का द्रव्यमान 5 ग्राम है, और विलायक का द्रव्यमान 100 - 5 = 95 ग्राम है।

एम (नेफ़थलीन सी 10 एच 8) = 12 10 + 1 8 = 128 ग्राम/मोल।

हम सूत्र में सभी डेटा को प्रतिस्थापित करते हैं और शुद्ध विलायक की तुलना में समाधान के क्वथनांक में वृद्धि पाते हैं:

ΔT = (2.57 5 1000)/(128 95) = 1.056

नेफ़थलीन घोल का क्वथनांक सूत्र द्वारा पाया जा सकता है:

टी सीआर-आरए = टी सीआर-एलए + Δटी = 80.2 + 1.056 = 81.256

उत्तर: 81.256 सी के बारे में

183. कार्य 1. कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए पृथक्करण समीकरण और पृथक्करण स्थिरांक लिखें।

कार्य 2. दिए गए आयनिक समीकरणों के अनुसार संगत आणविक समीकरण लिखिए।

कार्य 3. निम्नलिखित परिवर्तनों के लिए प्रतिक्रिया समीकरण आणविक और आयनिक रूपों में लिखें।

नंबर पी/पी	अभ्यास 1	कार्य 2	कार्य 3
183	Zn(OH) 2 , H 3 AsO 4	नी 2+ + ओएच - + सीएल - \u003d NiOHCl	NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → H 2 SO 3 → NaHSO 3

समाधान:

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए पृथक्करण समीकरण और पृथक्करण स्थिरांक लिखें।

प्रथम: Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH -

सीडी 1=
= 1.5 10 -5
द्वितीय: ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -

सीडी 2 =
= 4.9 10 -7

Zn (OH) 2 - एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, एसिड-प्रकार का पृथक्करण संभव है

प्रथम: H 2 ZnO 2 ↔ H + + HZnO 2 -

सीडी 1=

द्वितीय: HZnO 2 - ↔ H + + ZnO 2 2-

सीडी 2 =

एच 3 एएसओ 4 - ऑर्थोआर्सेनिक एसिड - मजबूत इलेक्ट्रोलाइट, समाधान में पूरी तरह से अलग हो जाता है:
H 3 AsO 4 ↔3Н + + AsO 4 3-
दिए गए आयनिक समीकरणों के अनुसार संगत आणविक समीकरण लिखिए।

नी 2+ + ओएच - + सीएल - \u003d NiOHCl

NiCl2 + NaOH(कमी) = NiOHCl + NaCl

Ni 2+ + 2Cl - + Na + + OH - = NiOHCl + Na + + Cl -

नी 2+ + सीएल - + ओएच - \u003d NiOHCl
निम्नलिखित परिवर्तनों के लिए आणविक और आयनिक रूपों में प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → H 2 SO 3 → NaHSO 3

1) NaHSO 3 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

ना + + एचएसओ 3-+ना++ ओह- → 2Na + + इसलिए 3 2- + एच 2 हे

एचएसओ 3 - + ओह - → + इसलिए 3 2- + एच 2 हे
2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 3 + Na 2 SO 3

2Na + + इसलिए 3 2- + 2एच+ + एसओ 4 2- → एच 2 इसलिए 3+2Na++ इसलिए 3 2-

इसलिए 3 2- + 2एच + → एच 2 इसलिए 3 + इसलिए 3 2-
3) एच 2 एसओ 3 (अतिरिक्त) + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O

2 एच + + इसलिए 3 2- + ना + + ओह- → ना + + एचएसओ 3 - + एच 2 हे

2 एच + + इसलिए 3 2 + ओह- → ना + + एच 2 हे
203. कार्य 1. आणविक और आयनिक रूपों में लवणों के जल-अपघटन के लिए समीकरण लिखें, समाधानों का pH इंगित करें (рН> 7, pH कार्य 2। पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें जलीय समाधान

नंबर पी/पी	अभ्यास 1	कार्य 2
203	Na2S; सीआरबीआर 3	FeCl 3 + Na 2 CO 3; Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3

कार्य 1. आणविक और आयनिक रूपों में लवणों के जल-अपघटन के लिए समीकरण लिखें, विलयनों का pH (pH> 7, pH) इंगित करें

ना 2 स - एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा निर्मित नमक आयन में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है। पर्यावरण की प्रतिक्रिया क्षारीय है (рН > 7)।

प्रथम. Na 2 S + HOH ↔ NaHS + NaOH

2Na + + S 2- + HOH ↔ Na + + HS - + Na + + OH -

द्वितीय कला. NaHS + HOH ↔ H 2 S + NaOH

Na + + HS - + HOH ↔ Na + + H 2 S + OH -
सीआरबीआर 3 - कमजोर आधार और मजबूत अम्ल से बनने वाला नमक धनायन पर जल-अपघटन से गुजरता है। माध्यम की प्रतिक्रिया अम्लीय (पीएच) है

प्रथम. CrBr 3 + HOH ↔ CrOHBr 2 + HBr

Cr 3+ + 3Br - + HOH ↔ CrOH 2+ + 2Br - + H + + Br -

द्वितीय कला. CrOHBr 2 + HOH ↔ Cr(OH) 2 Br + HBr

CrOH 2+ + 2Br - + HOH ↔ Cr(OH) 2 + + Br - + H + + Br -

तृतीय कला. Cr(OH) 2 Br + HOH↔ Cr(OH) 3 + HBr

Cr(OH) 2 + + Br - + HOH↔ Cr(OH) 3 + H + + Br -

हाइड्रोलिसिस मुख्यतः प्रथम चरण में होता है।

कार्य 2. जलीय घोल में पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें

FeCl 3 + Na 2 CO 3

FeCl3 – प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का नमक

Na 2 CO 3 - कमजोर अम्ल और मजबूत क्षार से बनने वाला नमक

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H (OH) = 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 + 6NaCl

2फ़े 3+ + 6Cl - + 6Na + + 3 सीओ 3 2- + 6एच(वह) = 2Fe( ओह) 3 + 3एच 2 सीओ 3 + 6Na + +6Cl -

2फ़े 3+ + 3सीओ 3 2- + 6एच(वह) = 2Fe( ओह) 3 + 3 एच 2 ओ + 3सीओ 2
Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3

हाइड्रोलिसिस की पारस्परिक मजबूती है

अल 2 (एसओ 4) 3 - प्रबल अम्ल और कमजोर क्षार से बना नमक

Na2CO3 – कमजोर अम्ल और मजबूत क्षार का नमक

जब दो लवणों को एक साथ हाइड्रोलाइज किया जाता है, तो एक कमजोर आधार और एक कमजोर एसिड बनता है:

प्रथम: 2Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH => 4Na + + 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 3 SO 4 2 -

द्वितीय: 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 2HOH \u003d\u003e 2H 2 CO 3 + 2Al (OH) 2 +

तृतीय: 2Al(OH) 2 + + 2HOH => 2Al(OH) 3 + 2H +

समग्र हाइड्रोलिसिस समीकरण

अल 2 (एसओ 4) 3 + 2 ना 2 सीओ 3 + 6 एच 2 ओ = 2 अल (ओएच) 3 ↓ + 2 एच 2 सीओ 3 + 2 ना 2 एसओ 4 + एच 2 एसओ 4

2अल 3+ + 3 एसओ 4 2 - + 2 ना + + 2 सीके बारे में 3 2- + 6एच 2 हे = 2अल(OH) 3 ↓ + 2एच 2 सीО 3 + 2 Na + + 2SO 4 2 - + 2Н + + SO 4 2 -

2अल 3+ + 2सीके बारे में 3 2- + 6एच 2 हे = 2अल(OH) 3 ↓ + 2एच 2 सीलगभग 3
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