वायु का मोलर आयतन कितना होता है। गैस का मोलर आयतन

: V \u003d n * Vm, जहाँ V गैस का आयतन (l) है, n पदार्थ की मात्रा (mol) है, Vm गैस का दाढ़ आयतन (l / mol) है, सामान्य (n.o.) पर एक मानक है मान और 22, 4 l/mol के बराबर है। ऐसा होता है कि स्थिति में पदार्थ की मात्रा नहीं होती है, लेकिन एक निश्चित पदार्थ का द्रव्यमान होता है, तो हम ऐसा करते हैं: n = m / M, जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान (g), M - दाढ़ जनपदार्थ (जी/मोल)। हम तालिका D.I के अनुसार दाढ़ द्रव्यमान पाते हैं। मेंडेलीव: प्रत्येक तत्व के तहत इसका परमाणु द्रव्यमान होता है, सभी द्रव्यमानों को जोड़ें और हमें जो चाहिए वह प्राप्त करें। लेकिन ऐसे कार्य काफी दुर्लभ हैं, आमतौर पर एक . ऐसी समस्याओं का समाधान थोड़ा अलग होता है। आइए एक उदाहरण देखें।

सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन का कितना आयतन निकलेगा यदि 10.8 ग्राम वजन वाले एल्यूमीनियम को हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता में घोल दिया जाए।

अगर हम व्यवहार कर रहे हैं गैस प्रणाली, तो निम्न सूत्र होता है: q(x) = V(x)/V, जहां q(x)(phi) घटक का अंश है, V(x) घटक (l) का आयतन है, V प्रणाली की मात्रा है (एल)। घटक का आयतन ज्ञात करने के लिए, हम सूत्र प्राप्त करते हैं: V(x) = q(x)*V। और यदि आपको सिस्टम का आयतन ज्ञात करने की आवश्यकता है, तो: V = V(x)/q(x)।

टिप्पणी

आयतन ज्ञात करने के लिए अन्य सूत्र हैं, लेकिन यदि आपको किसी गैस का आयतन ज्ञात करना है, तो इस लेख में दिए गए सूत्र ही करेंगे।

स्रोत:

• "रसायन शास्त्र में मैनुअल", जी.पी. खोमचेंको, 2005।
• काम का दायरा कैसे खोजें
• ZnSO4 . के विलयन के इलेक्ट्रोलिसिस में हाइड्रोजन का आयतन ज्ञात कीजिए

एक आदर्श गैस वह होती है जिसमें अणुओं के बीच परस्पर क्रिया नगण्य होती है। दबाव के अलावा, गैस की स्थिति तापमान और आयतन की विशेषता होती है। इन मापदंडों के बीच संबंध गैस कानूनों में प्रदर्शित होते हैं।

अनुदेश

गैस का दबाव उसके तापमान, पदार्थ की मात्रा के सीधे आनुपातिक होता है, और गैस के कब्जे वाले बर्तन के आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है। आनुपातिकता का गुणांक सार्वभौमिक गैस स्थिरांक R है, जो लगभग 8.314 के बराबर है। इसे मोल और द्वारा विभाजित जूल में मापा जाता है।

यह प्रावधान गणितीय निर्भरता P=νRT/V बनाता है, जहां पदार्थ (mol) की मात्रा है, R=8.314 सार्वभौमिक गैस स्थिरांक (J/mol K) है, T गैस का तापमान है, V आयतन है। दबाव में व्यक्त किया जाता है। इसे व्यक्त किया जा सकता है और, जबकि 1 एटीएम \u003d 101.325 kPa।

माना निर्भरता मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण PV=(m/M) RT का परिणाम है। यहाँ m गैस का द्रव्यमान (g) है, M इसका दाढ़ द्रव्यमान (g / mol) है, और अंश m / M परिणामस्वरूप पदार्थ की मात्रा , या मोल्स की संख्या देता है। मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण उन सभी गैसों के लिए मान्य है जिन पर विचार किया जा सकता है। यह एक भौतिक

पाठ का उद्देश्य:गैसों के मोलर, मिलिमोलर और किलोमोलर वॉल्यूम और उनकी माप की इकाइयों की अवधारणा बनाने के लिए।

पाठ मकसद:

• शिक्षात्मक- छात्रों के ज्ञान को समेकित और व्यवस्थित करने के लिए पहले से अध्ययन किए गए सूत्रों को समेकित करने और मात्रा और द्रव्यमान, पदार्थ की मात्रा और अणुओं की संख्या के बीच संबंध खोजने के लिए।
• शिक्षात्मक- समस्याओं को हल करने के लिए कौशल और क्षमता विकसित करने के लिए, करने की क्षमता तार्किक सोच, छात्रों के क्षितिज, उनकी रचनात्मक क्षमताओं, अतिरिक्त साहित्य के साथ काम करने की क्षमता, दीर्घकालिक स्मृति, विषय में रुचि का विस्तार करें।
• शिक्षात्मक- व्यक्तियों को शिक्षित करें उच्च स्तरसंस्कृति, संज्ञानात्मक गतिविधि की आवश्यकता बनाने के लिए।

पाठ प्रकार:संयुक्त पाठ।

उपकरण और अभिकर्मक:तालिका "गैसों की दाढ़ की मात्रा", अवोगाद्रो का चित्र, बीकर, पानी, 1 मोल की मात्रा में सल्फर, कैल्शियम ऑक्साइड, ग्लूकोज के साथ मापने वाले कप।

शिक्षण योजना:

1. संगठनात्मक क्षण (1 मिनट)
2. ललाट सर्वेक्षण के रूप में ज्ञान परीक्षण (10 मि.)
3. तालिका को पूरा करना (5 मि.)
4. नई सामग्री के बारे में समझाना (10 मि.)
5. फिक्सिंग (10 मि.)
6. संक्षेप (3 मि.)
7. गृहकार्य(1 मिनट।)

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक क्षण।

2. मुद्दों पर सामने की बातचीत।

किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान क्या कहलाता है?

दाढ़ द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा को कैसे संबंधित करें?

अवोगाद्रो की संख्या क्या है?

अवोगाद्रो की संख्या और पदार्थ की मात्रा के बीच क्या संबंध है?

और किसी पदार्थ के अणुओं के द्रव्यमान और संख्या का आपस में क्या संबंध है?

3. अब प्रश्नों को हल करके तालिका भरें - यह समूह कार्य है।

4. नई सामग्री सीखना।

"... हम न केवल यह जानना चाहते हैं कि प्रकृति कैसे काम करती है (और कैसे .) प्राकृतिक घटना), लेकिन यह भी, यदि संभव हो तो, लक्ष्य को प्राप्त करने के लिए, शायद यूटोपियन और दिखने में साहसी, यह पता लगाने के लिए कि प्रकृति इस तरह क्यों है और दूसरी नहीं है। इसमें वैज्ञानिकों को सबसे ज्यादा संतुष्टि मिलती है।
अल्बर्ट आइंस्टीन

इसलिए, हमारा लक्ष्य वास्तविक वैज्ञानिकों की तरह उच्चतम संतुष्टि प्राप्त करना है।

किसी पदार्थ के 1 मोल का आयतन क्या कहलाता है?

मोलर आयतन किस पर निर्भर करता है?

पानी का मोलर आयतन क्या होगा यदि इसका M r = 18 और ρ = 1 g/ml है?

(बेशक 18 मिली)।

आयतन निर्धारित करने के लिए, आपने भौतिकी से ज्ञात सूत्र ρ = m / V (g / ml, g / cm 3, kg / m 3) का उपयोग किया।

आइए इस आयतन को मापने वाले बर्तनों से मापें। हम शराब, सल्फर, लोहा, चीनी के दाढ़ की मात्रा को मापते हैं। वे अलग हैं, क्योंकि घनत्व अलग है, (विभिन्न घनत्वों की तालिका)।

गैसों के बारे में कैसे? यह पता चला है कि किसी भी गैस का 1 मोल n.o. (0 डिग्री सेल्सियस और 760 मिमी एचजी) 22.4 एल / मोल (तालिका में दिखाया गया) के समान दाढ़ की मात्रा पर कब्जा कर लेता है। 1 किलोमोल के आयतन का नाम क्या है? किलोमोलर। यह 22.4 m 3/kmol के बराबर है। मिलिमोलर वॉल्यूम 22.4 मिली/मोल है।

यह नंबर कहां से आया?

यह अवोगाद्रो के नियम से चलता है। अवोगाद्रो के नियम से परिणाम: किसी भी गैस का 1 मोल n.o पर। 22.4 एल/मोल की मात्रा में रहता है।

अब हम थोड़ा इतालवी वैज्ञानिक के जीवन के बारे में सुनेंगे। (अवोगाद्रो के जीवन पर रिपोर्ट)

और अब आइए विभिन्न संकेतकों पर मूल्यों की निर्भरता देखें:

प्राप्त आंकड़ों की तुलना से, एक निष्कर्ष निकालें (सभी गैसीय पदार्थों के लिए किसी पदार्थ की मात्रा और मात्रा के बीच संबंध (एन.ओ. पर) एक ही मूल्य द्वारा व्यक्त किया जाता है, जिसे दाढ़ मात्रा कहा जाता है।)

इसे V m निरूपित किया जाता है और l / mol, आदि में मापा जाता है। हम मोलर आयतन ज्ञात करने के लिए एक सूत्र प्राप्त करते हैं

वीएम = वी /वी , यहाँ से आप पदार्थ की मात्रा और गैस का आयतन ज्ञात कर सकते हैं। अब आइए पहले अध्ययन किए गए सूत्रों को याद करें, क्या उन्हें जोड़ा जा सकता है? आप गणना के लिए सार्वभौमिक सूत्र प्राप्त कर सकते हैं।

एम/एम = वी/वी एम;

वी / वीएम = एन / ना

5. और अब हम मौखिक गणना की मदद से अर्जित ज्ञान को समेकित करेंगे, जिससे कौशल के माध्यम से ज्ञान स्वचालित रूप से लागू हो जाएगा, यानी वे कौशल में बदल जाएंगे।

सही उत्तर के लिए आपको एक अंक प्राप्त होगा, जितने अंक आप मूल्यांकन प्राप्त करेंगे।

1. हाइड्रोजन का सूत्र क्या होता है?
2. इसका आपेक्षिक आणविक भार क्या है?
3. इसका दाढ़ द्रव्यमान क्या है?
4. प्रत्येक स्थिति में कितने हाइड्रोजन अणु होंगे?
5. एन.ओ.एस. पर कितनी मात्रा में कब्जा किया जाएगा? 3 जी एच 2?
6. 12 10 23 हाइड्रोजन अणुओं का वजन कितना होगा?
7. प्रत्येक स्थिति में ये अणु किस आयतन पर कब्जा करेंगे?

आइए अब समूहों में समस्याओं को हल करें।

कार्य 1

नमूना: 0.2 mol N 2 का n.o पर आयतन क्या है?

1. n.o पर 5 mol O 2 किस आयतन पर कब्जा करता है?
2. n.o पर 2.5 mol H 2 किस आयतन पर कब्जा करता है?

कार्य #2

नमूना: 33.6 लीटर हाइड्रोजन में n.o पर कितना पदार्थ होता है?

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

दिए गए उदाहरण के अनुसार समस्याओं को हल करें:

1. किसी पदार्थ में 0.224 लीटर की मात्रा के साथ ऑक्सीजन की कितनी मात्रा होती है?
2. किस मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड होता है जिसमें 4.48 लीटर की मात्रा होती है?

कार्य #3

नमूना: एनएस में 56 ग्राम सीओ गैस कितनी मात्रा में लेगी?

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

दिए गए उदाहरण के अनुसार समस्याओं को हल करें:

1. रात में 8 ग्राम गैस O 2 किस आयतन पर कब्जा कर लेगी?
2. N.O पर 64 g SO 2 गैस का आयतन कितना होगा?

टास्क #4

नमूना: किस आयतन में 3 10 23 हाइड्रोजन एच 2 के अणु होते हैं?

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य

दिए गए उदाहरण के अनुसार समस्याओं को हल करें:

1. किस आयतन में 12.04 · 10 23 हाइड्रोजन CO2 के अणु रात में होते हैं?
2. किस आयतन में n.o. पर हाइड्रोजन O 2 के 3.01 10 23 अणु होते हैं?

गैसों के सापेक्ष घनत्व की अवधारणा उनके शरीर के घनत्व के ज्ञान के आधार पर दी जानी चाहिए: डी = 1 / ρ 2, जहां 1 पहली गैस का घनत्व है, ρ 2 का घनत्व है दूसरी गैस। आप सूत्र = m/V जानते हैं। इस सूत्र में m को M से और V को V m से प्रतिस्थापित करने पर, हमें ρ = M / V m प्राप्त होता है। तब सापेक्ष घनत्व का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है दाईं ओरअंतिम सूत्र:

डी \u003d 1 / 2 \u003d एम 1 / एम 2।

निष्कर्ष: गैसों का आपेक्षिक घनत्व एक संख्या है जो दर्शाती है कि एक गैस का दाढ़ द्रव्यमान दूसरी गैस के दाढ़ द्रव्यमान से कितनी गुना अधिक है।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन द्वारा वायु द्वारा ऑक्सीजन का आपेक्षिक घनत्व ज्ञात कीजिए।

6. संक्षेप।

फिक्सिंग के लिए समस्याओं का समाधान:

द्रव्यमान ज्ञात कीजिए (संख्या): a) 6 l। लगभग 3; बी) 14 एल। गैस एच 2 एस?

n.o पर हाइड्रोजन का आयतन क्या है? पानी के साथ 0.23 ग्राम सोडियम की परस्पर क्रिया से बनता है?

1 लीटर होने पर गैस का दाढ़ द्रव्यमान क्या है। इसका द्रव्यमान 3.17 ग्राम है? (संकेत! एम = वी)

गैसें अनुसंधान के लिए सबसे सरल वस्तु हैं, इसलिए गैसीय पदार्थों के बीच उनके गुणों और प्रतिक्रियाओं का सबसे अधिक अध्ययन किया गया है। हमारे लिए निर्णय नियमों का विश्लेषण करना आसान बनाने के लिए गणना कार्य,समीकरणों के आधार पर रसायनिक प्रतिक्रिया, सामान्य रसायन विज्ञान के व्यवस्थित अध्ययन की शुरुआत में ही इन कानूनों पर विचार करना उचित है

फ्रांसीसी वैज्ञानिक जे.एल. गे-लुसाक ने बनाया कानून थोक संबंध:

उदाहरण के लिए, 1 एल क्लोरीन के साथ जुड़ता है 1 लीटर हाइड्रोजन , 2 लीटर हाइड्रोजन क्लोराइड बनाना ; 2 लीटर सल्फर ऑक्साइड (IV) साथ जुडा हुआ 1 लीटर ऑक्सीजन, 1 लीटर सल्फर ऑक्साइड (VI) बनाता है।

इस कानून ने इतालवी वैज्ञानिक को अनुमति दी मान लें कि साधारण गैसों के अणु ( हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन, आदि। ) से बना हुआ दो समान परमाणु . जब हाइड्रोजन क्लोरीन के साथ मिलती है, तो उनके अणु परमाणुओं में टूट जाते हैं, और बाद वाले हाइड्रोजन क्लोराइड के अणु बनाते हैं। लेकिन चूंकि हाइड्रोजन क्लोराइड के दो अणु हाइड्रोजन के एक अणु और क्लोरीन के एक अणु से बनते हैं, इसलिए बाद वाले का आयतन होना चाहिए योग के बराबर हैप्रारंभिक गैसों की मात्रा।
इस प्रकार, यदि हम साधारण गैसों के अणुओं की द्विपरमाणुक प्रकृति की अवधारणा से आगे बढ़ते हैं, तो आयतन अनुपातों को आसानी से समझाया जा सकता है ( H2, Cl2, O2, N2, आदि। )- यह, बदले में, इन पदार्थों के अणुओं की द्विपरमाणुक प्रकृति के प्रमाण के रूप में कार्य करता है।
गैसों के गुणों के अध्ययन ने ए। अवोगाद्रो को एक परिकल्पना व्यक्त करने की अनुमति दी, जिसे बाद में प्रयोगात्मक डेटा द्वारा पुष्टि की गई, और इसलिए इसे अवोगाद्रो के नियम के रूप में जाना जाने लगा:

अवोगाद्रो के नियम से एक महत्वपूर्ण का अनुसरण होता है परिणाम: समान परिस्थितियों में, किसी भी गैस के 1 मोल का आयतन समान होता है।

यदि द्रव्यमान ज्ञात हो तो इस आयतन की गणना की जा सकती है 1 ली गैस। सामान्य के तहत शर्तें, (संख्या) यानी तापमान 273 के (ओ डिग्री सेल्सियस) और दबाव 101 325 पा (760 एमएमएचजी) , 1 लीटर हाइड्रोजन का द्रव्यमान 0.09 ग्राम है, इसका दाढ़ द्रव्यमान 1.008 2 = 2.016 ग्राम / मोल है. तब सामान्य परिस्थितियों में 1 मोल हाइड्रोजन का आयतन बराबर होता है 22.4 एल

उन्हीं शर्तों के तहत, मास 1एल ऑक्सीजन 1.492g ; दाढ़ 32g/mol . तब (n.s.) पर ऑक्सीजन का आयतन भी बराबर होता है 22.4 मोल।

फलस्वरूप:

किसी गैस का मोलर आयतन किसी पदार्थ के आयतन और उस पदार्थ की मात्रा का अनुपात होता है:

कहाँ पे वी एम - गैस का दाढ़ आयतन (आयाम .)एल/मोल ); V निकाय के पदार्थ का आयतन है;एन प्रणाली में पदार्थ की मात्रा है। रिकॉर्डिंग उदाहरण:वी एम गैस (कुंआ।)\u003d 22.4 एल / मोल।

अवोगाद्रो के नियम के आधार पर, गैसीय पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित किए जाते हैं। गैस के अणुओं का द्रव्यमान जितना अधिक होगा, गैस के समान आयतन का द्रव्यमान उतना ही अधिक होगा। समान परिस्थितियों में समान मात्रा में गैसों में अणुओं की संख्या समान होती है, और इसलिए गैसों के मोल होते हैं। गैसों के समान आयतन के द्रव्यमान का अनुपात उनके दाढ़ द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है:

कहाँ पे एम 1 - पहली गैस की एक निश्चित मात्रा का द्रव्यमान; एम 2 दूसरी गैस के समान आयतन का द्रव्यमान है; एम 1 तथा एम 2 - पहली और दूसरी गैसों का दाढ़ द्रव्यमान।

आमतौर पर, गैस का घनत्व सबसे हल्की गैस के संबंध में निर्धारित किया जाता है - हाइड्रोजन (निरूपित .) डी एच 2 ) हाइड्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान है 2 ग्राम/मोल . इसलिए, हमें मिलता है।

गैसीय अवस्था में किसी पदार्थ का आणविक भार उसके हाइड्रोजन घनत्व के दोगुने के बराबर होता है।

गैस का घनत्व अक्सर हवा के सापेक्ष निर्धारित किया जाता है। (डी बी ) . हालाँकि हवा गैसों का मिश्रण है, फिर भी वे इसके औसत दाढ़ द्रव्यमान के बारे में बात करते हैं। यह 29g/mol के बराबर है। इस मामले में, दाढ़ द्रव्यमान द्वारा दिया जाता है एम = 29डी बी .

आणविक भार के निर्धारण से पता चला कि साधारण गैसों के अणुओं में दो परमाणु होते हैं (H2, F2, Cl2, O2 N2) , और अक्रिय गैसों के अणु - एक परमाणु से (हे, ने, आर, केआर, एक्सई, आरएन)। महान गैसों के लिए, "अणु" और "परमाणु" समान हैं।

बॉयल का नियम - मैरियट: स्थिर तापमान पर, गैस की दी गई मात्रा का आयतन उस दबाव के व्युत्क्रमानुपाती होता है जिसके तहत वह स्थित है.यहाँ से पीवी = कॉन्स्ट ,
कहाँ पे आर - दबाव, वी - गैस की मात्रा।

गे-लुसाक का नियम: स्थिर दबाव पर और गैस के आयतन में परिवर्तन तापमान के सीधे आनुपातिक होता है, अर्थात।
वी/टी = कॉन्स्ट
कहाँ पे टी - पैमाने पर तापमान प्रति (केल्विन)

बॉयल - मैरियट और गे-लुसाक का संयुक्त गैस नियम:
पीवी/टी = स्थिरांक।
यह सूत्र आमतौर पर दी गई शर्तों के तहत गैस की मात्रा की गणना करने के लिए प्रयोग किया जाता है, यदि इसकी मात्रा अन्य शर्तों के तहत जानी जाती है। यदि सामान्य परिस्थितियों (या सामान्य परिस्थितियों) से संक्रमण किया जाता है, तो यह सूत्र इस प्रकार लिखा जाता है:
पीवी/टी = पी 0 वी 0 /टी 0 ,
कहाँ पे आर 0 ,वी 0 ,टी 0 - सामान्य परिस्थितियों में दबाव, गैस की मात्रा और तापमान ( आर 0 = 101 325 पा , टी 0 = 273 के वी 0 \u003d 22.4 एल / मोल) .

यदि गैस का द्रव्यमान और मात्रा ज्ञात है, लेकिन इसकी मात्रा की गणना करना आवश्यक है, या इसके विपरीत, उपयोग करें मेंडेलीव-क्लेपेरॉन समीकरण:

कहाँ पे एन - गैस पदार्थ की मात्रा, मोल; एम - द्रव्यमान, जी; एम गैस का दाढ़ द्रव्यमान है, जी/योल ; आर सार्वत्रिक गैस नियतांक है। आर \u003d 8.31 जे / (मोल * के)

अम्लों के नामप्रत्यय और अंत के अतिरिक्त के साथ केंद्रीय एसिड परमाणु के रूसी नाम से बनते हैं। यदि एसिड के केंद्रीय परमाणु का ऑक्सीकरण राज्य आवधिक प्रणाली के समूह संख्या से मेल खाता है, तो नाम तत्व के नाम से सबसे सरल विशेषण का उपयोग करके बनता है: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक एसिड, एचएमएनओ 4 - मैंगनीज एसिड . यदि अम्ल बनाने वाले तत्वों में दो ऑक्सीकरण अवस्था, फिर मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था को प्रत्यय -ist-: H 2 SO 3 - सल्फ्यूरस एसिड, HNO 2 - नाइट्रस एसिड द्वारा इंगित किया जाता है। कई ऑक्सीकरण राज्यों के साथ हलोजन एसिड के नाम के लिए, विभिन्न प्रत्ययों का उपयोग किया जाता है: विशिष्ट उदाहरण - एचसीएलओ 4 - क्लोरीन एन वें एसिड, एचसीएलओ 3 - क्लोरीन नोवाटा वें एसिड, एचसीएलओ 2 - क्लोरीन प्रथम एसिड, एचसीएलओ - क्लोरीन नोवाटिस्ट एसिड (एनोक्सिक एसिड एचसीएल को हाइड्रोक्लोरिक एसिड-आमतौर पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड कहा जाता है)। एसिड ऑक्साइड को हाइड्रेट करने वाले पानी के अणुओं की संख्या में भिन्न हो सकते हैं। हाइड्रोजन परमाणुओं की सबसे बड़ी संख्या वाले एसिड को ऑर्थो एसिड कहा जाता है: H 4 SiO 4 - ऑर्थोसिलिक एसिड, H 3 PO 4 - फॉस्फोरिक एसिड। 1 या 2 हाइड्रोजन परमाणुओं वाले एसिड को मेटाएसिड कहा जाता है: एच 2 एसआईओ 3 - मेटासिलिक एसिड, एचपीओ 3 - मेटाफोस्फोरिक एसिड। दो केंद्रीय परमाणुओं वाले अम्ल कहलाते हैं डि एसिड: एच 2 एस 2 ओ 7 - डाइसल्फ्यूरिक एसिड, एच 4 पी 2 ओ 7 - डिफोस्फोरिक एसिड।

जटिल यौगिकों के नाम उसी तरह बनते हैं जैसे नमक के नाम, लेकिन जटिल धनायन या आयन को एक व्यवस्थित नाम दिया जाता है, अर्थात इसे दाएं से बाएं पढ़ा जाता है: K 3 - पोटेशियम हेक्साफ्लोरोफेरेट (III), SO 4 - टेट्रामाइन कॉपर (II) सल्फेट।

ऑक्साइड के नामशब्द "ऑक्साइड" और केंद्रीय ऑक्साइड परमाणु के रूसी नाम के जनन मामले का उपयोग करके बनते हैं, यदि आवश्यक हो, तो तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री: अल 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड, फे 2 ओ 3 - लौह ऑक्साइड (III)।

आधार नामशब्द "हाइड्रॉक्साइड" से बना है और संबंधकारककेंद्रीय हाइड्रॉक्साइड परमाणु का रूसी नाम इंगित करता है, यदि आवश्यक हो, तो तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री: अल (ओएच) 3 - एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड, फे (ओएच) 3 - लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड।

हाइड्रोजन के साथ यौगिकों के नामइन यौगिकों के अम्ल-क्षार गुणों के आधार पर बनते हैं। हाइड्रोजन के साथ गैसीय एसिड बनाने वाले यौगिकों के लिए, नामों का उपयोग किया जाता है: एच 2 एस - सल्फेन (हाइड्रोजन सल्फाइड), एच 2 से - सेलेन (हाइड्रोजन सेलेनाइड), HI - हाइड्रोजन आयोडीन; पानी में उनके घोल को क्रमशः हाइड्रोसल्फाइड, हाइड्रोसेलेनिक और हाइड्रोयोडिक एसिड कहा जाता है। हाइड्रोजन वाले कुछ यौगिकों के लिए, विशेष नामों का उपयोग किया जाता है: एनएच 3 - अमोनिया, एन 2 एच 4 - हाइड्राज़िन, पीएच 3 - फॉस्फीन। हाइड्रोजन वाले यौगिक जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, हाइड्राइड कहलाते हैं: NaH सोडियम हाइड्राइड है, CaH 2 कैल्शियम हाइड्राइड है।

लवणों के नामसे बना हुआ लैटिन नामउपसर्गों और प्रत्ययों के योग के साथ अम्ल अवशेषों का केंद्रीय परमाणु। बाइनरी (दो-तत्व) लवणों के नाम प्रत्यय के प्रयोग से बनते हैं - पहचान: NaCl - सोडियम क्लोराइड, Na 2 S - सोडियम सल्फाइड। यदि किसी ऑक्सीजन युक्त अम्ल अवशेष के केंद्रीय परमाणु में दो धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हों, तो उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण प्रत्यय द्वारा दर्शाया गया है - पर: ना 2 SO 4 - सल्फ़ पर सोडियम, KNO 3 - नाइट्र पर पोटेशियम, और सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था - प्रत्यय - यह: ना 2 SO 3 - सल्फ़ यह सोडियम, KNO 2 - नाइट्र यह पोटैशियम। ऑक्सीजन युक्त हैलोजन लवण के नाम के लिए उपसर्गों और प्रत्ययों का उपयोग किया जाता है: KClO 4 - गली क्लोरीन पर पोटेशियम, Mg (ClO 3) 2 - क्लोरीन पर मैग्नीशियम, KClO 2 - क्लोरीन यह पोटेशियम, KClO- हाइपो क्लोरीन यह पोटैशियम।

संतृप्ति सहसंयोजकएससंबंधउसकी- स्वयं को इस तथ्य में प्रकट करता है कि एस- और पी-तत्वों के यौगिकों में कोई अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन नहीं हैं, अर्थात, परमाणुओं के सभी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाते हैं (अपवाद NO, NO 2, ClO 2 और ClO3 हैं)।

अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े (एलईपी) ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो जोड़े में परमाणु कक्षाओं पर कब्जा कर लेते हैं। एनईपी की उपस्थिति आयनों या अणुओं की इलेक्ट्रॉन जोड़े के दाताओं के रूप में दाता-स्वीकर्ता बंधन बनाने की क्षमता निर्धारित करती है।

अयुग्मित इलेक्ट्रॉन - एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन, एक के बाद एक कक्षीय में समाहित होते हैं। एस- और पी-तत्वों के लिए, अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करती है कि विनिमय तंत्र द्वारा किसी दिए गए परमाणु के साथ कितने बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े बन सकते हैं। संयोजकता बंधों की विधि में, यह माना जाता है कि संयोजकता इलेक्ट्रॉनिक स्तर के भीतर रिक्त कक्षक होने पर अयुग्मित इलेक्ट्रॉन युग्मों द्वारा अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ाई जा सकती है। s- और p-तत्वों के अधिकांश यौगिकों में, कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, क्योंकि परमाणुओं के सभी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बंध बनाते हैं। हालांकि, अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले अणु मौजूद होते हैं, उदाहरण के लिए NO, NO 2, वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की कीमत पर N 2 O 4 प्रकार के डिमर बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं।

सामान्य एकाग्रता -मोल्स की संख्या है समकक्ष 1 लीटर घोल में।

सामान्य स्थितियां -तापमान 273K (0 o C), दबाव 101.3 kPa (1 एटीएम)।

रासायनिक बंधन गठन के विनिमय और दाता-स्वीकर्ता तंत्र. परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों का निर्माण दो तरह से हो सकता है। यदि बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म का निर्माण दोनों बंधित परमाणुओं के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है, तो बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी के निर्माण की इस विधि को विनिमय तंत्र कहा जाता है - परमाणु इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करते हैं, इसके अलावा, बंधन इलेक्ट्रॉन दोनों बंधुआ परमाणुओं से संबंधित होते हैं। . यदि एक परमाणु के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और दूसरे परमाणु के रिक्त कक्षक के कारण आबंधन इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है, तो आबंधन इलेक्ट्रॉन युग्म का ऐसा निर्माण एक दाता-स्वीकर्ता तंत्र है (देखें चित्र। वैलेंस बॉन्ड विधि)।

प्रतिवर्ती आयनिक अभिक्रियाएँ -ये वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें उत्पाद बनते हैं जो प्रारंभिक पदार्थ बनाने में सक्षम होते हैं (यदि हम लिखित समीकरण को ध्यान में रखते हैं, तो प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के बारे में हम कह सकते हैं कि वे गठन के साथ एक दिशा या किसी अन्य दिशा में आगे बढ़ सकते हैं) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्सया अघुलनशील यौगिक)। प्रतिवर्ती आयनिक प्रतिक्रियाओं को अक्सर अपूर्ण रूपांतरण की विशेषता होती है; चूंकि एक प्रतिवर्ती आयनिक प्रतिक्रिया के दौरान, अणु या आयन बनते हैं जो प्रारंभिक प्रतिक्रिया उत्पादों की दिशा में बदलाव का कारण बनते हैं, जैसे कि वे प्रतिक्रिया को "धीमा" करते हैं। प्रतिवर्ती आयनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन ⇄ चिह्न का उपयोग करके किया जाता है, और अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं का वर्णन → चिह्न का उपयोग करके किया जाता है। एक उत्क्रमणीय आयनिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण प्रतिक्रिया H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + है, और एक अपरिवर्तनीय का एक उदाहरण S 2- + Fe 2+ → FeS है।

आक्सीकारक – ऐसे पदार्थ जिनमें रेडॉक्स अभिक्रिया के दौरान कुछ तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है।

रेडॉक्स द्वैत -पदार्थों की कार्य करने की क्षमता रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं साथी के आधार पर ऑक्सीकरण एजेंट या कम करने वाले एजेंट के रूप में (उदाहरण के लिए, एच 2 ओ 2, नानो 2)।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं(ओवीआर) -ये वे रासायनिक अभिक्रियाएँ हैं जिनके दौरान अभिकारकों के तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल जाती हैं।

रेडॉक्स संभावित -एक मान जो ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट दोनों की रेडॉक्स क्षमता (ताकत) को दर्शाता है, जो संबंधित अर्ध-प्रतिक्रिया को बनाते हैं। इस प्रकार, 1.36 V के बराबर Cl 2 /Cl - जोड़ी की रेडॉक्स क्षमता, आणविक क्लोरीन को ऑक्सीकरण एजेंट और क्लोराइड आयन को कम करने वाले एजेंट के रूप में दर्शाती है।

ऑक्साइड -ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिक, जिसमें ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है।

अभिविन्यास बातचीत- ध्रुवीय अणुओं की अंतर-आणविक बातचीत।

परासरण -कम विलायक सांद्रता की ओर एक अर्ध-पारगम्य (केवल विलायक-पारगम्य) झिल्ली पर विलायक अणुओं के स्थानांतरण की घटना।

परासरण दाब -केवल विलायक अणुओं को पारित करने के लिए झिल्लियों की क्षमता के कारण समाधानों की भौतिक-रासायनिक संपत्ति। कम सांद्र विलयन की ओर से आसमाटिक दबाव झिल्ली के दोनों किनारों पर विलायक के अणुओं की प्रवेश दर के बराबर होता है। किसी विलयन का परासरण दाब उस गैस के दाब के बराबर होता है जिसमें अणुओं की सांद्रता विलयन में कणों की सांद्रता के समान होती है।

अरहेनियस के अनुसार नींव -पदार्थ जो इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया में हाइड्रॉक्साइड आयनों को विभाजित करते हैं।

ब्रोंस्टेड के अनुसार नींव -यौगिक (अणु या आयन जैसे S 2-, HS -) जो हाइड्रोजन आयनों को जोड़ सकते हैं।

नींव लुईस के अनुसार (लुईस बेस) – यौगिक (अणु या आयन) दाता-स्वीकर्ता बंधन बनाने में सक्षम असंबद्ध इलेक्ट्रॉन जोड़े के साथ। सबसे आम लुईस बेस पानी के अणु होते हैं, जिनमें मजबूत दाता गुण होते हैं।