Co2 का मोलर आयतन। आणविक भौतिकी क्या है: संख्या सूत्र और गैस का दाढ़ द्रव्यमान

अम्लों के नामप्रत्यय और अंत के अतिरिक्त के साथ केंद्रीय एसिड परमाणु के रूसी नाम से बनते हैं। यदि एसिड के केंद्रीय परमाणु का ऑक्सीकरण राज्य आवधिक प्रणाली के समूह संख्या से मेल खाता है, तो नाम तत्व के नाम से सबसे सरल विशेषण का उपयोग करके बनता है: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक एसिड, एचएमएनओ 4 - मैंगनीज एसिड . यदि अम्ल बनाने वाले तत्वों में दो ऑक्सीकरण अवस्था, फिर मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था को प्रत्यय -ist-: H 2 SO 3 - सल्फ्यूरस एसिड, HNO 2 - नाइट्रस एसिड द्वारा इंगित किया जाता है। कई ऑक्सीकरण राज्यों के साथ हलोजन एसिड के नाम के लिए, विभिन्न प्रत्ययों का उपयोग किया जाता है: विशिष्ट उदाहरण - एचसीएलओ 4 - क्लोरीन एन वें एसिड, एचसीएलओ 3 - क्लोरीन नोवाटा वें एसिड, एचसीएलओ 2 - क्लोरीन प्रथम एसिड, एचसीएलओ - क्लोरीन नोवाटिस्ट एसिड (एनोक्सिक एसिड एचसीएल को हाइड्रोक्लोरिक एसिड-आमतौर पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड कहा जाता है)। एसिड ऑक्साइड को हाइड्रेट करने वाले पानी के अणुओं की संख्या में भिन्न हो सकते हैं। हाइड्रोजन परमाणुओं की सबसे बड़ी संख्या वाले एसिड को ऑर्थो एसिड कहा जाता है: H 4 SiO 4 - ऑर्थोसिलिक एसिड, H 3 PO 4 - फॉस्फोरिक एसिड। 1 या 2 हाइड्रोजन परमाणुओं वाले एसिड को मेटाएसिड कहा जाता है: एच 2 एसआईओ 3 - मेटासिलिक एसिड, एचपीओ 3 - मेटाफोस्फोरिक एसिड। दो केंद्रीय परमाणुओं वाले अम्ल कहलाते हैं डि एसिड: एच 2 एस 2 ओ 7 - डाइसल्फ्यूरिक एसिड, एच 4 पी 2 ओ 7 - डिफोस्फोरिक एसिड।

जटिल यौगिकों के नाम उसी तरह बनते हैं जैसे नमक के नाम, लेकिन जटिल धनायन या आयन को एक व्यवस्थित नाम दिया जाता है, अर्थात इसे दाएं से बाएं पढ़ा जाता है: K 3 - पोटेशियम हेक्साफ्लोरोफेरेट (III), SO 4 - टेट्रामाइन कॉपर (II) सल्फेट।

ऑक्साइड के नामशब्द "ऑक्साइड" और केंद्रीय ऑक्साइड परमाणु के रूसी नाम के जनन मामले का उपयोग करके बनते हैं, यदि आवश्यक हो, तो तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री: अल 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड, फे 2 ओ 3 - लौह ऑक्साइड (III)।

आधार नामशब्द "हाइड्रॉक्साइड" से बना है और संबंधकारककेंद्रीय हाइड्रॉक्साइड परमाणु का रूसी नाम इंगित करता है, यदि आवश्यक हो, तो तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री: अल (OH) 3 - एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड, Fe (OH) 3 - लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड।

हाइड्रोजन के साथ यौगिकों के नामइन यौगिकों के अम्ल-क्षार गुणों के आधार पर बनते हैं। हाइड्रोजन के साथ गैसीय एसिड बनाने वाले यौगिकों के लिए, नामों का उपयोग किया जाता है: एच 2 एस - सल्फेन (हाइड्रोजन सल्फाइड), एच 2 से - सेलेन (हाइड्रोजन सेलेनाइड), HI - हाइड्रोजन आयोडीन; पानी में उनके घोल को क्रमशः हाइड्रोसल्फाइड, हाइड्रोसेलेनिक और हाइड्रोयोडिक एसिड कहा जाता है। हाइड्रोजन वाले कुछ यौगिकों के लिए, विशेष नामों का उपयोग किया जाता है: एनएच 3 - अमोनिया, एन 2 एच 4 - हाइड्राज़िन, पीएच 3 - फॉस्फीन। हाइड्रोजन वाले यौगिक जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, हाइड्राइड कहलाते हैं: NaH सोडियम हाइड्राइड है, CaH 2 कैल्शियम हाइड्राइड है।

लवणों के नामसे बना हुआ लैटिन नामउपसर्गों और प्रत्ययों के योग के साथ अम्ल अवशेषों का केंद्रीय परमाणु। बाइनरी (दो-तत्व) लवणों के नाम प्रत्यय के प्रयोग से बनते हैं - पहचान: NaCl - सोडियम क्लोराइड, Na 2 S - सोडियम सल्फाइड। यदि किसी ऑक्सीजन युक्त अम्ल अवशेष के केंद्रीय परमाणु में दो धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हों, तो उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण प्रत्यय द्वारा दर्शाया गया है - पर: ना 2 SO 4 - सल्फ़ पर सोडियम, KNO 3 - नाइट्र पर पोटेशियम, और सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था - प्रत्यय - यह: ना 2 SO 3 - सल्फ़ यह सोडियम, KNO 2 - नाइट्र यह पोटैशियम। ऑक्सीजन युक्त हैलोजन लवण के नाम के लिए उपसर्गों और प्रत्ययों का उपयोग किया जाता है: KClO 4 - गली क्लोरीन पर पोटेशियम, Mg (ClO 3) 2 - क्लोरीन पर मैग्नीशियम, KClO 2 - क्लोरीन यह पोटेशियम, KClO- हाइपो क्लोरीन यह पोटैशियम।

संतृप्ति सहसंयोजकएससंबंधउसकी- स्वयं को इस तथ्य में प्रकट करता है कि एस- और पी-तत्वों के यौगिकों में कोई अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन नहीं हैं, अर्थात, परमाणुओं के सभी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े बनाते हैं (अपवाद NO, NO 2, ClO 2 और ClO3 हैं)।

अकेला इलेक्ट्रॉन जोड़े (एलईपी) ऐसे इलेक्ट्रॉन होते हैं जो जोड़े में परमाणु कक्षाओं पर कब्जा कर लेते हैं। एनईपी की उपस्थिति आयनों या अणुओं की इलेक्ट्रॉन जोड़े के दाताओं के रूप में दाता-स्वीकर्ता बंधन बनाने की क्षमता निर्धारित करती है।

अयुग्मित इलेक्ट्रॉन - एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन, एक के बाद एक कक्षीय में समाहित होते हैं। एस- और पी-तत्वों के लिए, अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करती है कि विनिमय तंत्र द्वारा किसी दिए गए परमाणु के साथ कितने बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े बन सकते हैं। संयोजकता बंध विधि यह मानती है कि संयोजकता इलेक्ट्रॉनिक स्तर के भीतर रिक्त कक्षक होने पर अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या असाझा इलेक्ट्रॉन युग्मों द्वारा बढ़ाई जा सकती है। s- और p-तत्वों के अधिकांश यौगिकों में, कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, क्योंकि परमाणुओं के सभी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बंध बनाते हैं। हालांकि, अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले अणु मौजूद होते हैं, उदाहरण के लिए, NO, NO 2, वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण N 2 O 4 प्रकार के डिमर बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं।

सामान्य एकाग्रता -मोल्स की संख्या है समकक्ष 1 लीटर घोल में।

सामान्य स्थितियां -तापमान 273K (0 o C), दबाव 101.3 kPa (1 एटीएम)।

रासायनिक बंधन गठन के विनिमय और दाता-स्वीकर्ता तंत्र. परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधों का निर्माण दो तरह से हो सकता है। यदि एक बंधन इलेक्ट्रॉन युग्म का निर्माण दोनों बंधित परमाणुओं के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है, तो एक बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी के गठन की इस विधि को विनिमय तंत्र कहा जाता है - परमाणु इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करते हैं, इसके अलावा, बंधन इलेक्ट्रॉन दोनों बंधुआ परमाणुओं से संबंधित होते हैं। . यदि एक परमाणु के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और दूसरे परमाणु के रिक्त कक्षक के कारण आबंधन इलेक्ट्रॉन युग्म बनता है, तो आबंध इलेक्ट्रॉन युग्म का ऐसा निर्माण एक दाता-स्वीकर्ता क्रियाविधि है (देखें चित्र। वैलेंस बॉन्ड विधि)।

प्रतिवर्ती आयनिक प्रतिक्रियाएं -ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें उत्पाद बनते हैं जो प्रारंभिक पदार्थ बनाने में सक्षम होते हैं (यदि हम लिखित समीकरण को ध्यान में रखते हैं, तो प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के बारे में हम कह सकते हैं कि वे गठन के साथ एक दिशा या किसी अन्य दिशा में आगे बढ़ सकते हैं कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्सया अघुलनशील यौगिक)। प्रतिवर्ती आयनिक प्रतिक्रियाओं को अक्सर अपूर्ण रूपांतरण की विशेषता होती है; चूंकि एक प्रतिवर्ती आयनिक प्रतिक्रिया के दौरान, अणु या आयन बनते हैं जो प्रारंभिक प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर एक बदलाव का कारण बनते हैं, अर्थात, वे प्रतिक्रिया को "धीमा" करते हैं, जैसा कि यह था। प्रतिवर्ती आयनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन ⇄ चिह्न का उपयोग करके किया जाता है, और अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं का वर्णन → चिह्न का उपयोग करके किया जाता है। एक उत्क्रमणीय आयनिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण प्रतिक्रिया H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + है, और एक अपरिवर्तनीय का एक उदाहरण S 2- + Fe 2+ → FeS है।

आक्सीकारक – ऐसे पदार्थ जिनमें रेडॉक्स अभिक्रिया के दौरान कुछ तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है।

रेडॉक्स द्वैत -पदार्थों की कार्य करने की क्षमता रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं साथी के आधार पर ऑक्सीकरण एजेंट या कम करने वाले एजेंट के रूप में (उदाहरण के लिए, एच 2 ओ 2, नानो 2)।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं(ओवीआर) -ये वे रासायनिक अभिक्रियाएँ हैं जिनके दौरान अभिकारकों के तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल जाती हैं।

रेडॉक्स संभावित -एक मान जो ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट दोनों की रेडॉक्स क्षमता (ताकत) को दर्शाता है, जो संबंधित अर्ध-प्रतिक्रिया को बनाते हैं। इस प्रकार, 1.36 V के बराबर Cl 2 /Cl - जोड़ी की रेडॉक्स क्षमता, आणविक क्लोरीन को ऑक्सीकरण एजेंट और क्लोराइड आयन को कम करने वाले एजेंट के रूप में दर्शाती है।

ऑक्साइड -ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिक, जिसमें ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है।

अभिविन्यास बातचीत- ध्रुवीय अणुओं की अंतर-आणविक बातचीत।

परासरण -कम विलायक सांद्रता की ओर एक अर्ध-पारगम्य (केवल विलायक-पारगम्य) झिल्ली पर विलायक अणुओं के स्थानांतरण की घटना।

परासरण दाब -केवल विलायक अणुओं को पारित करने के लिए झिल्लियों की क्षमता के कारण समाधानों की भौतिक-रासायनिक संपत्ति। कम सांद्र विलयन की ओर से आसमाटिक दबाव झिल्ली के दोनों किनारों पर विलायक के अणुओं की प्रवेश दर के बराबर होता है। किसी विलयन का परासरण दाब उस गैस के दाब के बराबर होता है जिसमें अणुओं की सांद्रता विलयन में कणों की सांद्रता के समान होती है।

अरहेनियस के अनुसार नींव -पदार्थ जो इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया में हाइड्रॉक्साइड आयनों को विभाजित करते हैं।

ब्रोंस्टेड के अनुसार नींव -यौगिक (अणु या आयन जैसे S 2-, HS -) जो हाइड्रोजन आयनों को जोड़ सकते हैं।

नींव लुईस के अनुसार (लुईस बेस) – यौगिक (अणु या आयन) दाता-स्वीकर्ता बंधन बनाने में सक्षम असंबद्ध इलेक्ट्रॉन जोड़े के साथ। सबसे आम लुईस बेस पानी के अणु होते हैं, जिनमें मजबूत दाता गुण होते हैं।

किसी गैस का मोलर आयतन गैस के आयतन और इस गैस के पदार्थ की मात्रा के अनुपात के बराबर होता है, अर्थात।

वी एम = वी (एक्स) / एन (एक्स),

जहां वी एम - गैस की दाढ़ की मात्रा - दी गई शर्तों के तहत किसी भी गैस के लिए एक स्थिर मूल्य;

V(X) गैस X का आयतन है;

n(X) गैस पदार्थ X की मात्रा है।

सामान्य परिस्थितियों में गैसों की दाढ़ की मात्रा (सामान्य दबाव p n \u003d 101 325 Pa 101.3 kPa और तापमान T n \u003d 273.15 K ≈ 273 K) V m \u003d 22.4 l / mol है।

आदर्श गैसों के नियम

गैसों से जुड़ी गणनाओं में, इन स्थितियों से सामान्य परिस्थितियों में या इसके विपरीत स्विच करना अक्सर आवश्यक होता है। इस मामले में, बॉयल-मैरियोट और गे-लुसाक के संयुक्त गैस कानून से निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करना सुविधाजनक है:

पीवी / टी = पी एन वी एन / टी एन

जहां पी दबाव है; वी - मात्रा; टी केल्विन पैमाने पर तापमान है; सूचकांक "एन" सामान्य स्थितियों को इंगित करता है।

वॉल्यूम फ़्रैक्शन

गैस मिश्रण की संरचना को अक्सर वॉल्यूम अंश का उपयोग करके व्यक्त किया जाता है - किसी दिए गए घटक की मात्रा का अनुपात सिस्टम की कुल मात्रा में, यानी।

(एक्स) = वी(एक्स) / वी

जहाँ (X) - घटक X का आयतन अंश;

वी (एक्स) - घटक एक्स की मात्रा;

V सिस्टम का आयतन है।

आयतन अंश एक आयामहीन मात्रा है, इसे एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।

उदाहरण 1. 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर और 250 केपीए अमोनिया के 51 ग्राम वजन के दबाव पर कितना आयतन लगेगा?

उदाहरण 2. आयतन ज्ञात कीजिए कि 1.4 ग्राम वजनी हाइड्रोजन और 5.6 ग्राम वजन वाले नाइट्रोजन वाले गैस मिश्रण को सामान्य परिस्थितियों में लिया जाएगा।

वॉल्यूमेट्रिक संबंधों का कानून

"वॉल्यूमेट्रिक रिलेशंस के कानून" का उपयोग करके समस्या को कैसे हल करें?

आयतन अनुपात का नियम: एक प्रतिक्रिया में शामिल गैसों की मात्रा प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांक के बराबर छोटे पूर्णांक के रूप में एक दूसरे से संबंधित होती है।

प्रतिक्रिया समीकरणों में गुणांक प्रतिक्रिया करने वाले और बनने वाले गैसीय पदार्थों के आयतन की संख्या को दर्शाता है।

उदाहरण। 112 लीटर एसिटिलीन को जलाने के लिए आवश्यक हवा की मात्रा की गणना करें।

1. हम प्रतिक्रिया समीकरण बनाते हैं:

2. आयतन अनुपात के नियम के आधार पर, हम ऑक्सीजन के आयतन की गणना करते हैं:

112/2 \u003d एक्स / 5, जहां से एक्स \u003d 112 5/2 \u003d 280l

3. हवा की मात्रा निर्धारित करें:

वी (वायु) \u003d वी (ओ 2) / (ओ 2)

वी (वायु) \u003d 280 / 0.2 \u003d 1400 एल।

एमवी \u003d के · श्री (1)

कहा पे: K - आनुपातिकता का गुणांक, 1g / mol के बराबर।

दरअसल, कार्बन समस्थानिक 12 6 Ar = 12, and . के लिए दाढ़ जनपरमाणु ("मोल" की अवधारणा की परिभाषा के अनुसार) 12g / mol के बराबर है। नतीजतन, दो द्रव्यमानों के संख्यात्मक मान समान होते हैं, और इसलिए K = 1. यह इस प्रकार है किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान, ग्राम प्रति मोल में व्यक्त किया जाता है, जिसका संख्यात्मक मान उसके सापेक्ष आणविक भार के समान होता है(परमाणु) वजन।इस प्रकार, परमाणु हाइड्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान 1.008 g/mol है, आणविक हाइड्रोजन 2.016 g/mol है, और आणविक ऑक्सीजन 31.999 g/mol है।

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, किसी भी गैस के अणुओं की संख्या समान परिस्थितियों में समान आयतन में रहती है। दूसरी ओर, किसी भी पदार्थ के 1 मोल में (परिभाषा के अनुसार) कणों की संख्या समान होती है। यह इस प्रकार है कि एक निश्चित तापमान और दबाव पर, गैसीय अवस्था में किसी भी पदार्थ का 1 मोल समान मात्रा में होता है।

किसी पदार्थ द्वारा ग्रहण किए गए आयतन और उसकी मात्रा के अनुपात को पदार्थ का दाढ़ आयतन कहा जाता है। सामान्य परिस्थितियों में (101.325 kPa; 273 K), किसी भी गैस का मोलर आयतन होता है 22,4एल/मोल(अधिक सटीक रूप से, वीएन = 22.4 एल/मोल)। ऐसी गैस के लिए यह कथन सत्य है, जब इसके अणुओं की आपस में लोचदार टक्कर को छोड़कर अन्य प्रकार की अन्योन्यक्रिया की उपेक्षा की जा सकती है। ऐसी गैसों को आदर्श कहा जाता है। गैर-आदर्श गैसों के लिए, जिन्हें वास्तविक गैस कहा जाता है, दाढ़ की मात्रा भिन्न होती है और कुछ हद तक भिन्न होती है सही मूल्य. हालांकि, ज्यादातर मामलों में, अंतर केवल चौथे और बाद के महत्वपूर्ण आंकड़ों को प्रभावित करता है।

गैस की मात्रा का मापन आमतौर पर सामान्य के अलावा अन्य स्थितियों में किया जाता है। गैस की मात्रा को सामान्य स्थिति में लाने के लिए, आप उस समीकरण का उपयोग कर सकते हैं जो बॉयल - मैरियट और गे - लुसैक के गैस कानूनों को जोड़ती है:

पीवी / टी = पी 0 वी 0 / टी 0

कहा पे: V दबाव p और तापमान T पर गैस का आयतन है;

वी 0 सामान्य दबाव पी 0 (101.325 केपीए) और तापमान टी 0 (273.15 के) पर गैस की मात्रा है।

गैसों के दाढ़ द्रव्यमान की गणना एक आदर्श गैस की स्थिति के समीकरण का उपयोग करके भी की जा सकती है - क्लैपेरॉन-मेंडेलीव समीकरण:

पीवी = एम बी आरटी / एम बी ,

कहा पे: पी - गैस का दबाव, पा;

वी इसकी मात्रा है, एम 3;

एम बी - पदार्थ का द्रव्यमान, जी;

M B इसका दाढ़ द्रव्यमान है, g/mol;

टी पूर्ण तापमान है, के;

R सार्वत्रिक गैस स्थिरांक है, जो 8.314 J/(mol K) के बराबर है।

यदि गैस का आयतन और दबाव अन्य इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, तो क्लैपेरॉन-मेंडेलीव समीकरण में गैस स्थिरांक का मान भिन्न मान लेगा। गैस के एक मोल के लिए सामान्य परिस्थितियों में किसी पदार्थ के एक मोल के लिए गैसीय अवस्था के संयुक्त नियम से निम्नलिखित सूत्र द्वारा इसकी गणना की जा सकती है:

आर = (पी 0 वी 0 / टी 0)

उदाहरण 1 मोल्स में व्यक्त करें: ए) 6.0210 21 सीओ 2 अणु; बी) 1.2010 24 ऑक्सीजन परमाणु; ग) 2.0010 23 पानी के अणु। इन पदार्थों का दाढ़ द्रव्यमान क्या है?

समाधान।मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें किसी विशेष प्रकार के कणों की संख्या अवोगाद्रो स्थिरांक के बराबर होती है। इसलिए, ए) 6.0210 21 यानी। 0.01 मोल; बी) 1.2010 24, यानी। 2 मोल; सी) 2.0010 23, यानी। 1/3 मोल। किसी पदार्थ के मोल का द्रव्यमान kg/mol या g/mol में व्यक्त किया जाता है। ग्राम में किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से उसके सापेक्ष आणविक (परमाणु) द्रव्यमान के बराबर होता है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एएमयू) में व्यक्त किया जाता है।

चूंकि CO 2 और H 2 O के आणविक भार और ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 44 हैं; 18 और 16 amu, तो उनके दाढ़ द्रव्यमान हैं: a) 44 g/mol; बी) 18 ग्राम / मोल; सी) 16 ग्राम / मोल।

उदाहरण 2 ग्राम में सल्फ्यूरिक एसिड अणु के पूर्ण द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।किसी भी पदार्थ के एक मोल (उदाहरण 1 देखें) में संरचनात्मक इकाइयों (हमारे उदाहरण में, अणु) का एवोगैड्रो स्थिरांक N A होता है। एच 2 एसओ 4 का दाढ़ द्रव्यमान 98.0 ग्राम/मोल है। इसलिए, एक अणु का द्रव्यमान 98/(6.02 10 23) = 1.63 10 -22 g है।

मोलर वॉल्यूम- किसी पदार्थ के एक मोल का आयतन, दाढ़ द्रव्यमान को घनत्व से विभाजित करके प्राप्त मूल्य। अणुओं के पैकिंग घनत्व की विशेषता है।

अर्थ एनए = 6.022…×10 23इसे इटालियन केमिस्ट एमेडियो अवोगाद्रो के नाम पर एवोगैड्रो नंबर कहा जाता है। यह किसी भी पदार्थ के सबसे छोटे कणों के लिए एक सार्वभौमिक स्थिरांक है।

यह अणुओं की संख्या है जिसमें 1 मोल ऑक्सीजन O 2, 1 मोल आयरन (Fe) में समान संख्या में परमाणु, 1 मोल पानी H 2 O, आदि में अणु होते हैं।

अवोगाद्रो के नियम के अनुसार, एक आदर्श गैस का 1 मोल सामान्य स्थितिएक ही मात्रा है वीएम\u003d 22.413 996 (39) एल. सामान्य परिस्थितियों में, अधिकांश गैसें आदर्श के करीब होती हैं, इसलिए सभी संदर्भ सूचनादाढ़ की मात्रा के बारे में रासायनिक तत्वउनके संघनित चरणों को संदर्भित करता है जब तक कि अन्यथा न कहा गया हो

भाग I

1. किसी भी गैस का 1 मोल n पर। वाई 22.4 लीटर के बराबर, समान मात्रा में रहता है। इस मात्रा को कहा जाता हैदाढ़ और Vm द्वारा निरूपित किया जाता है।

2. पदार्थ की मात्रा (एन) - अनुपात n पर गैस का आयतन वाई दाढ़ मात्रा के लिए:
n = V/Vm => Vm को l/mol में मापा जाता है।

3. अत: पदार्थ की मात्रा

4. तालिका को पूरा करें " मात्रात्मक विशेषताएंपदार्थ", आवश्यक गणना करना।

भाग द्वितीय

1. मूल्य के नाम और आयाम के बीच संबंध स्थापित करें।

2. उन सूत्रों को निर्दिष्ट करें जो मुख्य सूत्र n = V/Vm से प्राप्त हुए हैं।
2) वी = एन वीएम
3) वीएम = वी / एन

3. 44.8 एल (एन.ए.) में कितने अणु निहित हैं कार्बन डाइआक्साइड? समस्या को दो तरह से हल करें।

4. यदि आयतन V ज्ञात हो, तो समस्या के लिए एक शर्त लिखिए जिसमें आपको अणुओं N की संख्या ज्ञात करने की आवश्यकता है।
नाइट्रिक ऑक्साइड (II) के कणों की संख्या ज्ञात कीजिए, यदि इसका आयतन 67.2 लीटर है।
किसी भी तरह से समस्या का समाधान करें।

5. क्लोरीन के 78.4 लीटर (n.a.) के द्रव्यमान की गणना करें।

6. 297 ग्राम फॉस्जीन (COCl2) का आयतन ज्ञात कीजिए।

7. 56 लीटर अमोनिया के द्रव्यमान की गणना करें, 10% पानी का घोलजिसे चिकित्सा में "अमोनिया" के नाम से जाना जाता है।

8. आपके द्वारा सीखी गई अवधारणाओं का उपयोग करते हुए एक समस्या उत्पन्न करें। इस कार्य को दर्शाने के लिए एक चित्र बनाने के लिए अपने कंप्यूटर का उपयोग करें। इसे हल करने का कोई उपाय सुझाइए। क्या यह सच है कि 22.4 लीटर नाइट्रोजन या 22.4 लीटर हाइड्रोजन का द्रव्यमान समान है? गणना के साथ अपने उत्तर का समर्थन करें।